Trắc nghiệm Hóa lí dược – đề 2 là một đề thi thuộc môn Hóa lí dược, được thiết kế để kiểm tra và củng cố kiến thức của sinh viên ngành Dược học. Đề thi này bao gồm các câu hỏi liên quan đến các nguyên lý cơ bản của hóa lý, áp dụng trong dược học như nhiệt động học, động học hóa học, dung dịch, và các quá trình phân tán. Đề thi giúp sinh viên hiểu sâu hơn về các quá trình lý hóa xảy ra trong sản xuất, bảo quản, và phân phối dược phẩm, cũng như trong cơ thể con người. Đề thi được xây dựng dựa trên các tài liệu và bài giảng từ các trường đại học có chuyên ngành dược uy tín, tiêu biểu như Đại học Dược Hà Nội (HUP), dưới sự hướng dẫn của các giảng viên giàu kinh nghiệm như PGS.TS. Nguyễn Thị Thanh Mai, một chuyên gia trong lĩnh vực Hóa lí dược với nhiều năm nghiên cứu và giảng dạy. Đề thi này phù hợp cho sinh viên năm thứ hai trở lên, giúp chuẩn bị tốt cho các kỳ thi học phần cũng như ứng dụng thực tế trong ngành Dược. Hãy cùng dethitracnghiem.vn khám phá chi tiết về đề thi này và thử sức ngay để kiểm tra khả năng và nâng cao kiến thức của bạn trong lĩnh vực Hóa lí dược!
Đề thi trắc nghiệm Hóa lí dược – đề 2
Nội dung bài trắc nghiệm
Vai trò của chất hoạt động bề mặt là:
-
Tạo nhũ hóa
-
Tạo mixen
-
Làm chất tẩy rửa
-
Tất cả đúng.
Hệ thô là hệ phân tán trong đó pha phân tán gồm các hạt có kích thước:
-
10^-7 – 10^-5 cm
-
> 10^-5 cm
-
< 10^-7 cm
-
a, b, c đều sai
Trong hệ phân tán, các hạt phân tán có hình dạng giống nhau hoặc tượng tự nhau gọi là:
-
Hệ đơn phân tán
-
Hệ đa phân tán
-
Hệ đơn dạng
-
Hệ đa dạng
Dung dịch của NaCl hòa tan hoàn toàn trong nước là:
-
Hệ vi dị thể
-
Hệ dị thể
-
Hệ đồng thể
-
Hệ 2 pha
Một tiểu phân dạng khối lập phương có kích thước cạnh là 1cm² thì diện tích bề mặt là 6cm². Nếu chia các tiểu phân trên thành các khối vuông nhỏ hơn với cạnh 10^-4 cm thì tổng diện tích bề mặt là:
-
60cm²
-
6.10³ cm²
-
600cm²
-
6.10⁴ cm²
Phản ứng bậc nhất là phản ứng:
-
Chỉ có một sản phẩm tạo thành
-
Chu kỳ bán hủy phụ thuộc vào nồng độ
-
Có chu kỳ bán hủy được tính theo công thức T1/2 = 0,963/k
-
Tất cả sai
Hằng số tốc độ phản ứng tăng khi:
-
Tăng nhiệt độ của phản ứng.
-
Giảm nhiệt độ của phản ứng
-
Đưa chất xúc tác vào phản ứng
-
Tất cả đúng
Đặc điểm của phản ứng bậc nhất là:
-
Chu kỳ bán hủy T½ = 0,693/k
-
Thời gian để hoạt chất mất đi 10% hàm lượng ban đầu là T90 = 0,105/
-
Chu kỳ bán hủy không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu
-
Tất cả đúng
Nhúng tấm đồng vào dung dịch AgNO₃ thế khử tiêu chuẩn của Ag⁺/Ag là 0,799V và Cu²⁺ là 0,337V thì:
-
Không có hiện tượng gì xảy ra
-
Có phản ứng xảy ra và Cu đóng vai trò là chất khử và Ag⁺ đóng vai trò chất oxy hóa
-
Có phản ứng xảy ra và Ag đóng vai trò là chất khử và Cu đóng vai trò chất oxy hóa
-
Có phản ứng xảy ra và Ag đóng vai trò là oxy hóa và Cu đóng vai trò chất khử
Cho sơ đồ pin như sau: (−) Pt | H₂ + H⁺ || Ag⁺ | (+)
-
Cực âm: H₂ → 2H⁺ + 2e
-
Cực dương: 2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag
-
Phản ứng tổng quát: H₂ + 2Ag⁺ → 2H⁺ + 2Ag
-
Tất cả đúng
Cho phản ứng:
-
Dùng áp suất cao, nhiệt độ cao
-
Dùng áp suất thấp, nhiệt độ cao
-
Dùng áp suất cao, nhiệt độ tương đối thấp
-
Dùng áp suất thấp, nhiệt độ thấp.
Chọn câu đúng về oxy hóa khử:
-
Muốn biết chiều của phản ứng oxy hóa khử phải biết biến thiên entropy của phản ứng
-
Một cặp oxy hóa khử có giá trị φ càng lớn thì dạng oxy hóa càng mạnh, dạng khử càng yếu
-
Một cặp oxy hóa khử có giá trị φ càng lớn thì dạng oxy hóa càng yếu, dạng khử càng mạnh
-
Một cặp oxy hóa khử có giá trị φ càng lớn thì cả hai dạng oxy hóa và dạng khử càng yếu
Cho phản ứng I₂ (k) + H₂ (k) → 2HI. Người ta nhận thấy: Nếu tăng nồng độ H₂ lên hai lần, giữ nguyên nồng độ I₂ thì vận tốc tăng gấp đôi; Nếu tăng nồng độ I₂ lên gấp 3, giữ nguyên nồng độ H₂ thì vận tốc tăng gấp ba. Phương trình vận tốc là:
-
v = k[H₂]²[I₂]
-
v = k[H₂][I₂]
-
v = k[H₂]²[I₂]²
-
v = k[H₂]³[I₂]²
Cho phản ứng 2NO (k) + O₂ (k) → 2NO₂ (k). Biểu thức thực nghiệm của tốc độ phản ứng là: v = k[NO₂]²[O₂]. Chọn câu phát biểu đúng?
-
Phản ứng bậc một đối với O₂ và bậc một đối với NO
-
Phản ứng có bậc tổng quát là 3
-
Khi giảm nồng độ NO hai lần, tốc độ phản ứng giảm hai lần
-
Khi tăng nồng độ NO₂ ba lần, tốc độ phản ứng tăng ba lần
Theo công thức Van’t Hoff cho biết γ = 3. Khi tăng nhiệt độ lên 100 độ thì tốc độ phản ứng tăng lên:
-
59550 lần
-
59490 lần
-
59049 lần
-
59090 lần
Ở 150°C một phản ứng kết thúc trong 16 phút. Tính thời gian phản ứng kết thúc ở nhiệt độ 80°C. Cho biết hệ số nhiệt độ của phản ứng này bằng 2,5:
-
136 giờ
-
163 giờ
-
13,6 giờ
-
16,3 giờ
Phản ứng phân hủy phóng xạ của một đồng vị bậc nhất và có chu kỳ bán hủy t1/2 = 60 năm. Vậy thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% đồng vị đó là:
-
120 năm
-
180 năm
-
128 năm
-
182 năm
Tốc độ phản ứng có thể được biểu thị như sau:
-
Là sự biến đổi thành phần của chất tham gia theo thời gian
-
Là sự biến đổi sản phẩm theo thời gian
-
Là sự biến đổi nồng độ chất tham gia theo thời gian
-
Là sự thay đổi của thời gian theo nồng độ.
Chọn phát biểu đúng nhất về chất xúc tác:
-
Chất xúc tác là chất làm thay đổi vận tốc phản ứng và biến đổi về chất khi phản ứng xảy ra
-
Chất xúc tác là chất làm thay đổi vận tốc phản ứng và không biến đổi về chất khi phản ứng xảy ra
-
Chất xúc tác là chất làm thay đổi vận tốc phản ứng và biến đổi về chất và lượng khi phản ứng xảy ra
-
Chất xúc tác là chất làm thay đổi vận tốc phản ứng và biến đổi về lượng khi phản ứng xảy ra
Điều kiện của sự điện phân là:
-
Xảy ra sự oxy hóa và sự khử của các chất
-
Các chất điện phân ở trạng thái nóng chảy hay dung dịch
-
Dưới tác dụng của ánh sáng
-
Xảy ra sự oxy hóa trên bề mặt điện cực của các chất
Chọn phát biểu đúng về điện cực thế:
-
Điện thế cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách điện cực rắn với pha lỏng
-
Điện thế cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách của 2 pha rắn
-
Điện thế cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách của 2 dung dịch có nồng độ khác nhau
-
Điện thế cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách điện cực rắn với pha rắn.
Dung dịch điện ly là dung dịch:
-
Có khả năng dẫn điện
-
Các chất điện ly trong dung dịch điện ly sẽ phân ly thành các ion
-
a, b đúng
Độ dẫn điện đương lượng là độ dẫn của các ion trong một thể tích chứa:
-
Một đương lượng gam chất tan
-
Một mol chất tan
-
Mười đương lượng gam chất tan
-
Một phần mười đương lượng gam chất tan
λ∞ là đại lượng:
-
Độ dẫn điện riêng
-
Độ dẫn điện đương lượng
-
Độ dẫn điện đương lượng giới hạn
-
Độ dẫn điện đương lượng giới hạn khi dung dịch vô cùng loãng
Biết E⁰(Ag⁺/Ag) > E⁰(Cu²⁺/Cu) > E⁰(Zn²⁺/Zn) > E⁰(Al³⁺/Al) > E⁰(Mg²⁺/Mg)
-
7
-
8
-
9
-
10
Đề thi trắc nghiệm Hóa lí dược – đề 2
Đề thi trắc nghiệm Hóa lí dược – đề 2
Đề thi trắc nghiệm Hóa lí dược – đề 2
Điểm số của bạn là
Hoàn thành!
Đề thi trắc nghiệm Hóa lí dược – đề 2
Đáp án chi tiết
Câu 1:
Vai trò của chất hoạt động bề mặt là:
Tạo nhũ hóa
Tạo mixen
Làm chất tẩy rửa
Tất cả đúng.
Câu 2:
Hệ thô là hệ phân tán trong đó pha phân tán gồm các hạt có kích thước:
10^-7 – 10^-5 cm
> 10^-5 cm
< 10^-7 cm
a, b, c đều sai
Câu 3:
Trong hệ phân tán, các hạt phân tán có hình dạng giống nhau hoặc tượng tự nhau gọi là:
Hệ đơn phân tán
Hệ đa phân tán
Hệ đơn dạng
Hệ đa dạng
Câu 4:
Dung dịch của NaCl hòa tan hoàn toàn trong nước là:
Hệ vi dị thể
Hệ dị thể
Hệ đồng thể
Hệ 2 pha
Câu 5:
Một tiểu phân dạng khối lập phương có kích thước cạnh là 1cm² thì diện tích bề mặt là 6cm². Nếu chia các tiểu phân trên thành các khối vuông nhỏ hơn với cạnh 10^-4 cm thì tổng diện tích bề mặt là:
60cm²
6.10³ cm²
600cm²
6.10⁴ cm²
Câu 6:
Phản ứng bậc nhất là phản ứng:
Chỉ có một sản phẩm tạo thành
Chu kỳ bán hủy phụ thuộc vào nồng độ
Có chu kỳ bán hủy được tính theo công thức T1/2 = 0,963/k
Tất cả sai
Câu 7:
Hằng số tốc độ phản ứng tăng khi:
Tăng nhiệt độ của phản ứng.
Giảm nhiệt độ của phản ứng
Đưa chất xúc tác vào phản ứng
Tất cả đúng
Câu 8:
Đặc điểm của phản ứng bậc nhất là:
Chu kỳ bán hủy T½ = 0,693/k
Thời gian để hoạt chất mất đi 10% hàm lượng ban đầu là T90 = 0,105/
Chu kỳ bán hủy không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu
Tất cả đúng
Câu 9:
Nhúng tấm đồng vào dung dịch AgNO₃ thế khử tiêu chuẩn của Ag⁺/Ag là 0,799V và Cu²⁺ là 0,337V thì:
Không có hiện tượng gì xảy ra
Có phản ứng xảy ra và Cu đóng vai trò là chất khử và Ag⁺ đóng vai trò chất oxy hóa
Có phản ứng xảy ra và Ag đóng vai trò là chất khử và Cu đóng vai trò chất oxy hóa
Có phản ứng xảy ra và Ag đóng vai trò là oxy hóa và Cu đóng vai trò chất khử
Câu 10:
Cho sơ đồ pin như sau: (−) Pt | H₂ + H⁺ || Ag⁺ | (+)
Cực âm: H₂ → 2H⁺ + 2e
Cực dương: 2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag
Phản ứng tổng quát: H₂ + 2Ag⁺ → 2H⁺ + 2Ag
Tất cả đúng
Câu 11:
Cho phản ứng:
Dùng áp suất cao, nhiệt độ cao
Dùng áp suất thấp, nhiệt độ cao
Dùng áp suất cao, nhiệt độ tương đối thấp
Dùng áp suất thấp, nhiệt độ thấp.
Câu 12:
Chọn câu đúng về oxy hóa khử:
Muốn biết chiều của phản ứng oxy hóa khử phải biết biến thiên entropy của phản ứng
Một cặp oxy hóa khử có giá trị φ càng lớn thì dạng oxy hóa càng mạnh, dạng khử càng yếu
Một cặp oxy hóa khử có giá trị φ càng lớn thì dạng oxy hóa càng yếu, dạng khử càng mạnh
Một cặp oxy hóa khử có giá trị φ càng lớn thì cả hai dạng oxy hóa và dạng khử càng yếu
Câu 13:
Cho phản ứng I₂ (k) + H₂ (k) → 2HI. Người ta nhận thấy: Nếu tăng nồng độ H₂ lên hai lần, giữ nguyên nồng độ I₂ thì vận tốc tăng gấp đôi; Nếu tăng nồng độ I₂ lên gấp 3, giữ nguyên nồng độ H₂ thì vận tốc tăng gấp ba. Phương trình vận tốc là:
v = k[H₂]²[I₂]
v = k[H₂][I₂]
v = k[H₂]²[I₂]²
v = k[H₂]³[I₂]²
Câu 14:
Cho phản ứng 2NO (k) + O₂ (k) → 2NO₂ (k). Biểu thức thực nghiệm của tốc độ phản ứng là: v = k[NO₂]²[O₂]. Chọn câu phát biểu đúng?
Phản ứng bậc một đối với O₂ và bậc một đối với NO
Phản ứng có bậc tổng quát là 3
Khi giảm nồng độ NO hai lần, tốc độ phản ứng giảm hai lần
Khi tăng nồng độ NO₂ ba lần, tốc độ phản ứng tăng ba lần
Câu 15:
Theo công thức Van’t Hoff cho biết γ = 3. Khi tăng nhiệt độ lên 100 độ thì tốc độ phản ứng tăng lên:
59550 lần
59490 lần
59049 lần
59090 lần
Câu 16:
Ở 150°C một phản ứng kết thúc trong 16 phút. Tính thời gian phản ứng kết thúc ở nhiệt độ 80°C. Cho biết hệ số nhiệt độ của phản ứng này bằng 2,5:
136 giờ
163 giờ
13,6 giờ
16,3 giờ
Câu 17:
Phản ứng phân hủy phóng xạ của một đồng vị bậc nhất và có chu kỳ bán hủy t1/2 = 60 năm. Vậy thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% đồng vị đó là:
120 năm
180 năm
128 năm
182 năm
Câu 18:
Tốc độ phản ứng có thể được biểu thị như sau:
Là sự biến đổi thành phần của chất tham gia theo thời gian
Là sự biến đổi sản phẩm theo thời gian
Là sự biến đổi nồng độ chất tham gia theo thời gian
Là sự thay đổi của thời gian theo nồng độ.
Câu 19:
Chọn phát biểu đúng nhất về chất xúc tác:
Chất xúc tác là chất làm thay đổi vận tốc phản ứng và biến đổi về chất khi phản ứng xảy ra
Chất xúc tác là chất làm thay đổi vận tốc phản ứng và không biến đổi về chất khi phản ứng xảy ra
Chất xúc tác là chất làm thay đổi vận tốc phản ứng và biến đổi về chất và lượng khi phản ứng xảy ra
Chất xúc tác là chất làm thay đổi vận tốc phản ứng và biến đổi về lượng khi phản ứng xảy ra
Câu 20:
Điều kiện của sự điện phân là:
Xảy ra sự oxy hóa và sự khử của các chất
Các chất điện phân ở trạng thái nóng chảy hay dung dịch
Dưới tác dụng của ánh sáng
Xảy ra sự oxy hóa trên bề mặt điện cực của các chất
Câu 21:
Chọn phát biểu đúng về điện cực thế:
Điện thế cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách điện cực rắn với pha lỏng
Điện thế cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách của 2 pha rắn
Điện thế cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách của 2 dung dịch có nồng độ khác nhau
Điện thế cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách điện cực rắn với pha rắn.
Câu 22:
Dung dịch điện ly là dung dịch:
Có khả năng dẫn điện
Các chất điện ly trong dung dịch điện ly sẽ phân ly thành các ion
a, b đúng
Câu 23:
Độ dẫn điện đương lượng là độ dẫn của các ion trong một thể tích chứa:
Một đương lượng gam chất tan
Một mol chất tan
Mười đương lượng gam chất tan
Một phần mười đương lượng gam chất tan
Câu 24:
λ∞ là đại lượng:
Độ dẫn điện riêng
Độ dẫn điện đương lượng
Độ dẫn điện đương lượng giới hạn
Độ dẫn điện đương lượng giới hạn khi dung dịch vô cùng loãng
Câu 25:
Biết E⁰(Ag⁺/Ag) > E⁰(Cu²⁺/Cu) > E⁰(Zn²⁺/Zn) > E⁰(Al³⁺/Al) > E⁰(Mg²⁺/Mg)
7
8
9
10
