389 Câu Trắc nghiệm Hóa Lý Dược – Phần 3

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án
Số câu: 102 câu
Thời gian: 120 phút
Độ khó: Trung bình
Năm thi: 2023
Môn học: Hoá lí dược
Trường: Đại học Bách Khoa Hà Nội
Người ra đề: PGS.TS Vũ Đình Hoàng
Hình thức: Trắc nghiệm
Loại đề: Qua môn
Đối tượng: Sinh viên

389 Câu Trắc nghiệm Hóa Lý Dược – Phần 3 là một trong những đề thi thuộc môn  Hóa lí dược của ngành Dược học. Đề thi này được thiết kế nhằm kiểm tra kiến thức về hóa lý và các quá trình liên quan đến dược phẩm như động học, nhiệt động học và cân bằng hóa học. Các sinh viên sẽ phải nắm vững những nguyên tắc hóa học cơ bản và áp dụng chúng vào lĩnh vực dược lý, giúp chuẩn bị tốt cho các kỳ thi chuyên ngành. Đề thi này được biên soạn bởi PGS.TS Vũ Đình Hoàng, một giảng viên nổi tiếng về Hóa Dược tại Trường Đại học Bách Khoa Hà Nội, người có nhiều năm kinh nghiệm giảng dạy và nghiên cứu về kỹ thuật hóa dược và các quá trình bào chế thuốc​. Đề thi phù hợp với sinh viên ngành Dược, đặc biệt là sinh viên năm ba trở lên, giúp họ củng cố kiến thức nền tảng và chuẩn bị cho các kỳ thi quan trọng. Hãy cùng dethitracnghiem.vn tìm hiểu về đề thi này và tham gia làm kiểm tra ngay lập tức!

Nội dung bài trắc nghiệm

1

Keo nào sau đây không phải là keo thuận nghịch:

  • Fe(OH)₃.

  • Keo gelatin trong nước.

  • Keo lưu huỳnh.

  • Keo AgI.
2

Phân loại thuốc tiêm hydrocortisone màu trắng đục thuộc hệ phân tán nào:

  • Hỗn dịch.

  • Nhũ dịch.

  • Dung dịch thật.

  • Hỗn nhũ dịch.
3

Khi cho bột lưu huỳnh vào nước ta được:

  • Hỗn dịch lưu huỳnh.

  • Keo thân dịch.

  • Keo lưu huỳnh.

  • Câu B và C đúng.
4

Cho 3 hệ phân tán: thô, keo và dung dịch thực. Độ phân tán của chúng là:

  • Hệ keo < dung dịch thực < thô.

  • Thô < hệ keo < dung dịch thực.

  • Thô < hệ keo < dung dịch thực.

  • Hệ keo < thô < dung dịch thực.

5

Chu kỳ bán hủy của sự tạo keo tự được biểu diễn bằng công thức:

  • T½ = 0.693/k.

  • T½ = 0.639/k.

  • T½ = 1/kCo.

  • Tất cả sai.
6

Chọn câu sai khi nói đúng về nhũ tương:

  • Phân loại theo pha phân tán và môi trường phân tán D/N, N/D, nhũ tương kép, siêu nhũ tương.

  • Phân loại theo nồng độ phân tán: nhũ tương loãng và đặc.

  • Hệ phân tán rắn, lỏng.

  • Hệ phân tán thô.
7

Phản ứng bậc nhất là phản ứng:

  • Chỉ có một sản phẩm tạo thành.

  • Chu kỳ bán hủy phụ thuộc vào nồng độ.

  • Có chu kỳ bán hủy được tính theo công thức T½ = 0.693/k.

  • Tất cả đều sai.
8

Tốc độ phản ứng có thể được biểu diễn như sau:

  • Là sự thay đổi của thời gian theo nồng độ.

  • Là sự biến thiên nồng độ chất tham gia theo thời gian.

  • Là sự thay đổi thành phần sản phẩm theo thời gian.

  • Là sự biến đổi sản phẩm theo thời gian.
9

Phản ứng bậc nhất là sự phản ứng. Chọn câu sai:

  • Tốc độ chỉ phụ thuộc bậc nhất vào nồng độ chất tham gia.

  • Chỉ có một sản phẩm tạo thành.

  • Chu kỳ bán hủy T½ = 0.693/k.

  • Chu kỳ bán hủy không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu.
10

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất. Chọn câu sai:

  • Chu kỳ bán hủy T½ = 0.693/k.

  • Thời gian để hoạt chất mất đi 50% hàm lượng ban đầu là T50 = 0,105/K.

  • Tốc độ chỉ phụ thuộc bậc nhất vào nồng độ chất tham gia.

  • a, b, c đều đúng.
11

Từ việc khảo sát hằng số tốc độ một phản ứng phân hủy thuốc (bậc 1) có thể xác định được:

  • Thời hạn sử dụng của thuốc.

  • Chu kỳ bán hủy của thuốc.

  • Có kế hoạch phân phối và bảo quản thuốc hợp lý.

  • Tất cả đúng.
12

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất:

  • Chu kỳ bán hủy T1/2 = 0.693/k.

  • Thứ nguyên của k là t⁻¹.

  • Chu kỳ bán hủy không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu.

  • a, b, c đều đúng.
13

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất: chọn câu sai:

  • Chu kỳ bán hủy T1/2 = 0,693/k.

  • Thứ nguyên của k là 1.mol⁻¹t⁻¹.

  • Chu kỳ bán hủy không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu.

  • a, b, c đều đúng.
14

Thứ nguyên của hằng số tốc độ phản ứng bậc không được biểu diễn:

  • t⁻¹.mol.l⁻¹.

  • t.mol.l⁻¹.

  • mol⁻¹.t.l.

  • l.mol.t⁻¹.
15

Thứ nguyên của hằng số tốc độ phản ứng bậc 1 được biểu diễn:

  • t⁻¹.mol.l⁻¹.

  • t.mol.l⁻¹.

  • l.mol.t⁻¹.

  • Tất cả sai.
16

Môi trường thuận lợi cho quá trình điện ly là môi trường:

  • Không phân ly.

  • Phân cực.

  • Môi trường đã bảo hòa chất tan.

  • b, c sai.
17

Theo định nghĩa: độ dẫn điện riêng là:

  • Độ dẫn điện của từng kim loại riêng trong hỗn hợp.

  • Độ dẫn điện của một dm³ dung dịch.

  • Độ dẫn điện của một mol chất tan trong dung dịch.

  • Độ dẫn điện của các ion trong một cm³ dung dịch.
18

Độ dẫn điện riêng chủ yếu phụ thuộc vào các yếu tố sau:

  • Nhiệt độ.

  • Áp suất.

  • Nhiệt độ, nồng độ.

  • Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.
19

Cho điện cực Sn²⁺/Sn và Fe²⁺/Fe có thế điện cực tiêu chuẩn lần lượt là 0,136V và -0,44V. Pin được tạo bởi 2 điện cực là:

  • Sn/Sn²⁺(dd)//Fe²⁺(dd)/Fe.

  • Sn²⁺(dd)/Sn//Fe/Fe²⁺(dd).

  • Fe/Fe²⁺(dd)//Sn²⁺(dd)/Sn.

  • Fe²⁺(dd)/Fe//Sn²⁺(dd)/Sn.
20

Phản ứng phân hủy phóng xạ của một đồng vị bậc nhất và có chu kỳ bán hủy t1/2 = 60 năm. Vậy thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% đồng vị đó là:

  • 120 năm.

  • 180 năm.

  • 128 năm.

  • 182 năm.
21

Độ dẫn điện kim loại là do:

  • Là các tử tạo trong kim loại đó.

  • Là các phân tử hình thành kim loại đó.

  • Là do các ion nguyên tử cấu tạo kim loại.

  • Các điện tử cấu tạo bên trong kim loại.
22

Phương trình hấp phụ Langmuir chỉ áp dụng cho:

  • Hấp phụ đơn lớp.

  • Hấp phụ tỏa nhiệt.

  • Hấp phụ đa lớp.

  • Hấp thụ đơn lớp.
23

Cho phản ứng N₂ + O₂ → 2NO, người ta nhận thấy: Nếu tăng nồng độ O₂ lên 3 lần, giữ nguyên nồng độ N₂ thì vận tốc tăng gấp 3; Nếu tăng nồng độ N₂ lên gấp đôi, giữ nguyên nồng độ O₂ thì vận tốc tăng gấp đôi. Phương trình vận tốc là:

  • v = k[N₂][O₂].

  • v = k[N₂]²[O₂].

  • v = k[N₂]²[O₂]².

  • v = k[N₂]³[O₂]².
24

Khi tiến hành phản ứng sau: A + B + C → D + E ở nhiệt độ không đổi thu được kết quả. 1-Tăng nồng độ C 2 lần, giữ nguyên nồng độ A, B tốc độ phản ứng tăng 2 lần; 2-Giữ nguyên nồng độ A, C tăng nồng độ B 4 lần, tốc độ phản ứng tăng 2 lần; 3-Giữ nguyên nồng độ B, C tăng nồng độ A lên 3 đôi, tốc độ phản ứng tăng 9 lần. Biểu thức tốc độ phản ứng là:

  • V = k[A]³[B]¹/₂[C].

  • V = k[A]²[B][C]².

  • V = k[A][B]²[C].

  • V = k[A]²[B]²[C].
25

Theo công thức Van’t Hoff cho biết γ = 3. Khi tăng nhiệt độ lên 90 độ thì tốc độ phản ứng tăng lên.

  • 19638 lần.

  • 19683 lần.

  • 6983 lần.

  • 18963 lần.
26

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ là 2,5. Khi hạ nhiệt độ từ 20°C xuống 0°C thì vận tốc phản ứng giảm bao nhiêu lần.

  • 62,5 lần.

  • 6,25 lần.

  • 625 lần.

  • Tất cả sai.
27

Chọn phát biểu đúng nhất:

  • Phản ứng bậc 2 đơn giản 1 chiều là những phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ chất và chu kỳ bán hủy không phụ thuộc nồng độ ban đầu.

  • Phản ứng bậc 2 đơn giản 1 chiều là những phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ chất và có 2 trường hợp nồng độ ban đầu giống và khác nhau.

  • Phản ứng bậc 2 đơn giản 1 chiều là những phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ chất và chu kỳ bán hủy phụ thuộc nồng độ ban đầu.

  • a, b, c đều đúng.
28

Khi cho 1 lít dung dịch AgNO₃ 0.005M tác dụng với 2 lít dung dịch KI 0.001M, ta được keo AgI:

  • Mang điện tích dương (+).

  • Mang điện tích âm (-).

  • Trung hòa điện.

  • Có thể mang điện tích dương có thể mang điện tích âm.
29

Trong cấu tạo của keo AgI ở câu 224, ion quyết định thế hiệu là:

  • I⁻.

  • K⁺.

  • NO₃⁻.

  • Ag⁺.
30

Cấu tạo của keo AgI ở câu 224 có dạng:

  • [m(AgI)ₙ.NO₃⁻.(n-x)Ag⁺]ₓ⁺.xAg⁺.

  • [m(AgI)ₙ.Ag⁺.(n-x)NO₃⁻]ₓ⁺.xNO₃⁻.

  • [m(AgI)ₙ.Ag⁺.(n+x)NO₃⁻]ₓ⁻.xNO₃⁻.

  • [m(AgI)ₙ.NO₃⁻.(n+x)Ag⁺]ₓ⁻.xAg⁺.
31

Chọn hệ phân tán dị thể:

  • Sữa/nước

  • BaSO₄/nước

  • Lưu huỳnh/cồn 96%

  • Câu a, b đúng
32

Chọn hệ phân tán lỏng/khí:

  • Bụi

  • Khí dung

  • Nước có gas

  • Câu a và câu b đúng
33

Khi ngưng tụ Natri trong nước, ta thu được:

  • Hỗn dịch natri

  • Keo Natri

  • Dung dịch natri

  • Dung dịch natri hydroxyd
34

Khi pha phân tán có kích thước hạt >10⁻⁵, đó là hệ:

  • Hệ đồng thể

  • Hệ thô

  • Hệ dị thể

  • Câu b và câu c đúng
35

Khi cắm hai ống nghiệm không đáy vào khối đất sét, trên có hai điện cực nối với nguồn điện một chiều, sau một thời gian bên điện cực dương ống nghiệm mờ đục. Hiện tượng này gọi là:

  • Hiện tượng điện môi

  • Hiện tượng điện thẩm

  • Hiện tượng điện di

  • Hiện tượng điện phân
36

Khi cắm hai ống nghiệm không đáy vào khối đất sét có hai điện cực nối với nguồn điện một chiều, sau một thời gian thấy bên điện cực âm, thể tích dịch ống nghiệm tăng. Hiện tượng này gọi là:

  • Hiện tượng điện thẩm

  • Hiện tượng điện phân

  • Hiện tượng điện môi

  • Hiện tượng điện di
37

Độ bền vững của hệ keo phụ thuộc:

  • Kích thước tiểu phân hạt keo

  • Nồng độ tiểu phân các hạt keo

  • Tính tích điện của hệ keo

  • Tất cả các câu trên đều đúng
38

Khi xử lý nước phù sa bằng dung dịch phèn nhôm, hiện tượng keo tụ trên được gọi là:

  • Keo tụ tương hỗ

  • Keo tụ tự phát

  • Keo tụ do tác động cơ học

  • Keo tụ do tác dụng của hóa chất
39

Nhũ dịch là:

  • Hệ dị thể gồm 2 chất lỏng hòa tan vào nhau

  • Hệ dị thể gồm 1 chất rắn phân tán trong môi trường lỏng

  • Hệ dị thể gồm 2 chất lỏng không phân tán vào nhau

  • Hệ dị thể gồm 1 chất lỏng phân tán trong môi trường khí
40

Sự keo tụ tương hỗ là quá trình keo tụ do:

  • Sự hiện diện chất điện ly khi thêm vào hệ keo

  • Sự tương tác 2 loại keo cùng điện tích

  • Sự tương tác của 2 loại keo có điện tích khác nhau

  • Do khối lượng các tiểu phân keo tự hút nhau thành keo tụ
41

Keo Hydroxid sắt III được điều chế bằng phản ứng:

  • Thủy phân giữa FeCl₃ và nước

  • Oxy hóa khử giữa FeCl₂ và nước

  • Oxy hóa khử giữa FeCl₃ và nước

  • Trao đổi giữa FeCl₃ và NaOH
42

Keo xanh phổ sau khi điều chế có thể được tinh chế bằng cách:

  • Cho keo xanh phổ qua lọc gòn

  • Cho keo xanh phổ qua mảng thẩm tích

  • Cho keo xanh phổ qua giấy lọc xếp

  • Câu a và câu c đúng
43

Chạy thận nhân tạo là cách điều trị ứng dụng phương pháp:

  • Điện thẩm tích

  • Thẩm tích liên tục

  • Siêu lọc

  • Thẩm tích gián đoạn
44

Keo kim loại/dung môi hữu cơ được điều chế từ phương pháp:

  • Phân tán bằng cơ học

  • Phân tán bằng cách pepti hóa

  • Phân tán bằng hồ quang điện

  • Ngưng tụ bằng cách thay thế dung môi
45

Khi điều chế keo bằng phương pháp phân tán, người ta thường trộn pha rắn với chất hoạt động bề mặt với mục đích:

  • Làm pha rắn tan rã

  • Làm thay đổi cấu trúc phân tử pha rắn

  • Làm yếu lực liên kết phân tử pha rắn

  • Câu a, b đều đúng
46

Tính chất nhân của micell keo:

  • Cấu trúc dạng tinh thể

  • Không mang điện tích

  • Tan trong môi trường phân tán

  • Câu a, b đúng
47

Trong điều chế keo xanh phổ, acid oxalic đóng vai trò:

  • Là môi trường phân tán

  • Chất điện ly làm phân tán tủa keo xanh phổ

  • Chất điện ly hòa tan các hạt keo

  • Câu a và câu b đúng
48

Chọn hệ keo sơ dịch:

  • Keo gelatin

  • Keo Fe(OH)₃

  • Keo natri/benzen

  • Keo xanh phổ
49

Khả năng gây keo tụ của các ion NH₄⁺, Na⁺, Cu²⁺, Al³⁺, giảm dần theo thứ tự:

  • Al³⁺ > Cu²⁺ > Na⁺ > NH₄⁺

  • Cu²⁺ > Al³⁺ > NH₄⁺ > Na⁺

  • Al³⁺ > NH₄⁺ > Cu²⁺ > Na⁺

  • Al³⁺ > Cu²⁺ > NH₄⁺ > Na⁺
50

Khi cho 1 lít dung dịch AgNO₃ 0.005M tác dụng với 2 lít dung dịch KI 0.001M ta được AgI.

  • Mang điện tích dương (K⁺)

  • Mang điện tích dương (Ag⁺)

  • Mang điện tích âm (I⁻)

  • Mang điện tích âm (NO₃⁻)
51

Yếu tố làm giảm độ bền động học của hệ keo:

  • Chuyển động Brown

  • Sự sa lắng

  • Sự khuếch tán

  • Câu a và câu b đúng
52

Cho dung dịch NaCl vào dung dịch keo Fe(OH)₃ và khuấy trộn thật đều, hỗn hợp vẫn đục xuất hiện các tủa li ti màu đỏ nâu, đó là hiện tượng:

  • Keo tụ do tác động cơ học

  • Đông vón do tác động của chất điện ly

  • Keo tụ do tác động của chất điện ly

  • Câu a và câu b đúng
53

Hệ keo khí là hệ phân tán:

  • Khí/rắn

  • Lỏng/khí

  • Khí/lỏng

  • Câu a và câu b đúng
54

Một hệ phân tán có kích thước hạt của pha phân tán trong khoảng 10⁻⁷ – 10⁻³, khó đều nồng độ cao và dễ bị ngừng tụ trong quá trình bảo quản được gọi là:

  • Hệ keo không thuận nghịch

  • Hệ keo thuận nghịch

  • Hệ keo thân dịch

  • Câu a và câu b đúng
55

Khi các tiểu phân hạt keo hấp thụ điện tích, thứ tự các lớp từ ngoài vào trong:

  • Nhân, lớp khuếch tán, lớp ion đối, lớp tạo hiệu thế

  • Nhân, lớp ion đối, lớp tạo hiệu thế, lớp khuếch tán

  • Lớp khuếch tán, lớp ion đối, lớp tạo hiệu thế, nhân

  • Lớp tạo hiệu thế, lớp khuếch tán, lớp ion đối, nhân
56

Phương pháp phân tán trộn pha rắn với chất hoạt động bề mặt với mục đích:

  • Làm pha rắn tan rã

  • Làm thay đổi cấu trúc phân tử pha rắn

  • Làm yếu lực liên kết phân tử pha rắn

  • Câu a và câu b đúng
57

Đơn vị của sức căng bề mặt theo hệ CGS:

  • dyn/cm

  • N/m

  • J/m

  • mN/m
58

Những bề mặt thấm ướt tốt (ưa lỏng) khi:

  • Cos θ < 0

  • Cos θ = 0

  • Cos θ > 0

  • Cos θ = 1
59

Những bề mặt kỵ lỏng khi:

  • Cos θ < 0

  • Cos θ = 0

  • Cos θ > 0

  • Cos θ = 1
60

Sức căng bề mặt có xu hướng:

  • Thu nhỏ diện tích bề mặt.

  • Tăng diện tích bề mặt.

  • Thu nhỏ bậc tăng diện tích tủy bàn chất của chất lỏng.

  • Không làm thay đổi diện tích bề mặt.
61

Sức căng bề mặt có xu hướng:

  • Thu nhỏ diện tích bề mặt.

  • Tăng diện tích bề mặt.

  • Thu nhỏ bậc tăng diện tích tủy bàn chất của chất lỏng.

  • Không làm thay đổi diện tích bề mặt.
62

Thấm ướt là quá trình:

  • Tăng năng lượng

  • Giảm năng lượng

  • Tăng hay giảm tùy bản chất của chất rắn

  • Tăng hoặc giảm tùy bản chất của chất lỏng
63

Chất thấm ướt là chất:

  • Tăng hay giảm tùy bản chất của chất rắn

  • Tăng hay giảm tùy bản chất của chất lỏng

  • Giảm lực căng bề mặt của dung dịch

  • Tăng lực căng bề mặt của dung dịch
64

Đơn vị của sức căng bề mặt theo hệ SI:

  • N/m

  • J/m

  • erg/cm²

  • dyn.cm
65

Chất HĐBM loại cation giúp chất nhũ hóa nhũ tương N/D:

  • Kali oleat

  • Natri oleat

  • Canxi stearat

  • Natri lauryl sulfat
66

Chất HĐBM loại cation giúp chất sát khuẩn thâm nhập vào vi khuẩn:

  • Span

  • Tween

  • Natri lauryl sulfat

  • Hexadecyl trimctyl amoni clorua
67

Nếu Propylenglycol meacatearaete có HLB= 4.6 thì ứng dụng của nó là:

  • Gây thấm

  • Chống tạo bọt

  • Nhũ hóa N/D

  • Nhũ hóa D/N
68

Nếu Serblion meaolaurate có HLB = 6.6 thì ứng dụng của nó là:

  • Chống tạo bọt

  • Nhũ hóa N/D

  • Nhũ hóa D/N

  • Gây thấm
69

Cho phản ứng A → B là phản ứng bậc 1. Vận tốc phản ứng v:

  • v = k = const

  • v = d[B]/dt

  • v = -d[A]/dt

  • v = d[A].dt
70

Cho phản ứng A + B → C là phản ứng bậc 2. Vận tốc phản ứng v:

  • v = k.[A]

  • v = -d[A]/dt

  • v = k.[A].[B].[C]

  • v = [C].dt
71

Hằng số tốc độ phản ứng là:

  • Thay đổi theo nồng độ

  • Thay đổi theo nhiệt độ

  • Thay đổi theo thời gian

  • Các câu trên đều sai
72

Phản ứng thủy phân acetate ethyl trong môi trường kiềm là phản ứng bậc mấy?

  • 0

  • 1

  • 2

  • 3
73

Phản ứng bậc 1 có vận tốc:

  • Giảm dần theo thời gian

  • Không phụ thuộc vào nồng độ

  • Không phụ thuộc vào nhiệt độ

  • Các câu trên đều đúng
74

Phương trình động học của phản ứng bậc 1:

  • ln[A] = – lnk.t + ln[A₀]

  • lg[A] = – k.t + lg[A₀]

  • lg[A] = (kt/2.303) + lg[A₀]

  • lg[A] = (kt/0.693) + lg[A₀]
75

Hằng số tốc độ k của phản ứng bậc 2 có đơn vị:

  • Mol⁻¹

  • Phút⁻¹

  • Phút⁻¹.mol.lít⁻¹

  • Mol⁻¹.lít.phút⁻¹
76

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc 2 (2 phân tử khác loại):

  • k = 2.303/t.(a-b) lg[b.(a+x)]/(a.(b+x))

  • k = 2.303/t.(a-b) lg[b.(a-x)]/(a.(b-x))

  • k = 2.303/(a-b) ln[b.(a-x)]/(a.(b-x))

  • k = 2.303/t.(a-b) ln[b.(a-x)]/(a.(b-x))
77

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1:

  • Không phụ thuộc nồng độ ban đầu

  • Không phụ thuộc vào nhiệt độ

  • Phụ thuộc nồng độ ban đầu

  • Phụ thuộc nồng độ tại thời điểm khảo sát
78

Phản ứng bậc 1 có T₉/₁₀ tính theo công thức:

  • T₉/₁₀ = 2.303[A₀]/k

  • T₉/₁₀ = 0.105/(k.[A₀])

  • T₉/₁₀ = 0.105/k

  • T₉/₁₀ = 2.303/k
79

Theo công thức của Arhenius: k = Ae^(-Ea/RT), thì Ea là:

  • Hệ số tần số

  • Hằng số khí

  • Nhiệt độ tuyệt đối

  • Năng lượng hoạt hóa
80

Cặp oxy hóa khử Zn²⁺/Zn có thế điện cực theo phương trình Nernst là:

  • εZn²⁺/Zn = ε⁰Zn²⁺/Zn – (RT/2F) lg[Zn²⁺]/[Zn]

  • εZn²⁺/Zn = ε⁰2H⁺/H₂ – (RT/F) lg[Zn²⁺]/[Zn]

  • εZn²⁺/Zn = ε⁰Zn²⁺/Zn + (RT/F) lg[Zn]/[Zn²⁺]

  • εZn²⁺/Zn = ε⁰Zn²⁺/Zn + (RT/2F) lg[Zn²⁺]/[Zn]
81

Cặp oxy hóa khử Fe³⁺/Fe²⁺ có thế điện cực theo phương trình Nernst là:

  • εFe³⁺/Fe²⁺ = ε⁰Fe³⁺/Fe²⁺ – (RT/F) lg[Fe²⁺]/[Fe³⁺]

  • εFe³⁺/Fe²⁺ = ε⁰Fe³⁺/Fe²⁺ – (RT/2F) lg[Fe²⁺]/[Fe³⁺]

  • εFe³⁺/Fe²⁺ = ε⁰Fe³⁺/Fe²⁺ + (RT/2F) lg[Fe²⁺]/[Fe³⁺]

  • εFe³⁺/Fe²⁺ = ε⁰Fe³⁺/Fe²⁺ + (RT/F) lg[Fe³⁺]/[Fe²⁺]
82

Cho phản ứng: Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl⁻. Phương trình Nernst của điện cực calomel là:

  • εcal = ε⁰cal + (RT/2F) ln[Hg]².[Cl⁻]²/[Hg₂Cl₂]

  • εcal = ε⁰cal + (RT/2F) ln[Hg₂Cl₂]/[Hg]².[Cl⁻]²

  • εcal = ε⁰cal + (RT/F) ln[Hg].[Cl⁻]/[Hg₂Cl₂]

  • εcal = 0 + (RT/2F) ln[Hg₂Cl₂]/[Hg].[Cl⁻]
83

Độ dẫn điện đương lượng được tính bằng công thức:

  • λ = α/C (S.cm²)

  • λ = 1/C (S.cm²)

  • λ = α.C (S.cm²)

  • λ = k.1000/C (S.cm²)
84

Độ dẫn điện dương lượng được ở độ pha loãng vô hạn λ₀ của ion nào lớn nhất?

  • H⁺

  • K⁺

  • Cl⁻

  • OH⁻
85

Quan hệ giữa nồng độ C và độ dẫn điện riêng K:

  • C thấp: C tăng K giảm

  • C cao: C tăng K giảm

  • K không phụ thuộc C

  • K tỉ lệ thuận C ở mọi nồng độ
86

Định lượng HCl bằng dung dịch NaOH chuẩn, giá trị K có được trong dung dịch:

  • K = const tại mọi thời điểm

  • K = 0 tại điểm tương đương

  • Cực đại tại thời điểm tương đương

  • Cực tiểu tại thời điểm tương đương
87

Định lượng AgNO₃ bằng dung dịch NaCl chuẩn:

  • K tăng trước điểm tương đương

  • K giảm sau điểm tương đương

  • K = min tại điểm tương đương

  • K = max tại điểm tương đương
88

Trong dãy hoạt động hóa học của các kim loại, kim loại đứng trước hydro có thế điện cực ε:

  • < 0

  • = 0,242

  • > 2,303

  • < -0,763

89

Một chất phóng xạ có chu kỳ bán hủy (bán rã) là 30 năm. Hỏi cần thời gian bao lâu để 90% số nguyên tử:

  • 99,658 năm

  • 9,9658 năm

  • 996,58 năm

  • 9658 năm
90

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc 2: 2A → Sản phẩm bằng 8,0 × 10⁵ l.mol⁻¹.phút⁻¹. Xác định thời gian cần thiết để nồng độ chất phản ứng giảm từ 1M xuống còn 0.5M:

  • 1250 phút

  • 125000 phút

  • 12500 phút

  • 125 phút
91

Điện cực nào là điện cực loại 2 (điện cực so sánh):

  • Điện cực chuẩn hydro (SHE)

  • Điện cực bạc/bạc clorua (Ag/AgCl)

  • Điện cực Florua

  • Điện cực màng lỏng
92

Cấu tạo điện cực thủy tinh (điện cực đo pH):

  • Cặp điện cực caronen-Thủy tinh

  • Cặp điện cực chuẩn Hydro-Thủy tinh

  • Cặp điện cực chỉ thị (IE)-Thủy tinh

  • Cả A và B đều đúng
93

Điện cực nào là điện cực Calomel (SCE):

  • Ag(r) . AgCl(r) | KCl aM | |

  • Pt | H₂ (P=1 atm). [H⁺] = 1,000M | |

  • Zn(r) | ZnCl₂ AM | |

  • Hg(I). Hg₂Cl₂(r) | KCl aM | |
94

Chọn câu đúng nhất: Cho Pin Zn/ZnSO₄//CuSO₄/Cu

  • Dòng điện đi từ cực Zn sang Cu

  • Dòng điện đi từ cực Cu sang Zn

  • Dòng điện đi từ cực Zn sang Cu và dòng electron đi ngược lại

  • Dòng điện đi từ cực Cu sang Zn và dòng electron đi ngược lại
95

Chọn câu đúng nhất

  • Chất khử là chất nhường electron, sự khử là quá trình nhường electron của nguyên tố trong một chất

  • Chất khử là chất nhận electron, sự khử là quá trình nhường electron của nguyên tố trong một chất

  • Chất khử là chất nhường electron, sự khử là quá trình nhận electron của nguyên tố trong một chất

  • Chất khử là chất nhận electron, sự khử là quá trình nhận electron của nguyên tố trong một chất
96

Một phản ứng xảy ra trong dung dịch có cơ chế sau: Giai đoạn 1: (chậm) Ce⁴⁺ + Mn²⁺ → Ce³⁺ + Mn³⁺; Giai đoạn 2: (nhanh) Ce⁴⁺ + Mn²⁺ → Ce³⁺ + Mn⁴⁺; Giai đoạn 3: (nhanh) Mn⁴⁺ + Ti⁺ → Mn²⁺ + Ti³⁺

  • Tác chất: Ce⁴⁺, Mn²⁺, Mn³⁺, Mn⁴⁺, Ti⁺

  • Sản phẩm: Ce³⁺, Mn²⁺, Ti³⁺

  • Chất trung gian: Mn⁴⁺, Mn³⁺, Mn²⁺

  • Chất xúc tác: Mn²⁺
97

Tốc độ sa lắng của tiểu phân hạt keo được biểu diễn theo công thức sau:

  • v = (2r²(d−d₀)g)/(9η)

  • v = r²(d−d₀)g/(9η)

  • v = (2g²(d−d₀)r)/(9η)

  • v = (2r²(d−d₀)g)/(9η)
98

Tinh chế keo bằng phương pháp thẩm tích là phương pháp làm sạch hệ keo bằng cách:

  • Các ion hoặc chất đơn phân tử của tạp chất sẽ di chuyển qua màng thẩm tích do lực khuếch tán

  • Các tiểu phân hệ keo sẽ di chuyển qua màng thẩm tích do lực khuếch tán

  • Các tiểu phân hệ keo sẽ di chuyển qua màng thẩm tích do áp suất nén

  • Các tiểu phân hệ keo sẽ di chuyển qua màng thẩm tích do hút chân không
99

Mixen là những tiểu phân hạt keo:

  • Chỉ mang điện tích dương (+)

  • Chỉ mang điện tích âm (−)

  • Vừa mang điện tích dương (+) và âm (−)

  • Trung hòa điện tích.
100

Khi khảo sát phản ứng bậc không, người ta có thể xác định được chu kỳ bán hủy của phản ứng dựa vào công thức:

  • T₁/₂ = (3[A₀])/k

  • T₁/₂ = [A]₀/(2k)

  • T₁/₂ = 0,693/k

  • T₁/₂ = k/[A₀]
101

Khi chiếu các tia sáng đơn sắc qua hệ keo ta nhận thấy:

  • Chùm tia đỏ có khả năng khuếch tán mạnh nhất

  • Chùm tia tím có khả năng khuếch tán mạnh nhất

  • Chùm tia lam có khả năng khuếch tán mạnh nhất

  • Tất cả các câu trên đều đúng
102

Tốc độ khuếch tán của các tiểu phân trong hệ keo khi qua diện tích S được tính theo biểu thức:

  • S.dm/dt = -D(dC/dx)

  • dm/dt = -D(dC/dx).S

  • dt/dm = -D(dC/dx).S

  • dm/dt = -D(dC/dx)

389 Câu Trắc nghiệm Hóa Lý Dược – Phần 3

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án
Số câu đã làm 0/102
Thời gian còn lại
120:00
Đã làm
Chưa làm
Kiểm tra lại
1

Keo nào sau đây không phải là keo thuận nghịch:

2

Phân loại thuốc tiêm hydrocortisone màu trắng đục thuộc hệ phân tán nào:

3

Khi cho bột lưu huỳnh vào nước ta được:

4

Cho 3 hệ phân tán: thô, keo và dung dịch thực. Độ phân tán của chúng là:

5

Chu kỳ bán hủy của sự tạo keo tự được biểu diễn bằng công thức:

6

Chọn câu sai khi nói đúng về nhũ tương:

7

Phản ứng bậc nhất là phản ứng:

8

Tốc độ phản ứng có thể được biểu diễn như sau:

9

Phản ứng bậc nhất là sự phản ứng. Chọn câu sai:

10

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất. Chọn câu sai:

11

Từ việc khảo sát hằng số tốc độ một phản ứng phân hủy thuốc (bậc 1) có thể xác định được:

12

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất:

13

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất: chọn câu sai:

14

Thứ nguyên của hằng số tốc độ phản ứng bậc không được biểu diễn:

15

Thứ nguyên của hằng số tốc độ phản ứng bậc 1 được biểu diễn:

16

Môi trường thuận lợi cho quá trình điện ly là môi trường:

17

Theo định nghĩa: độ dẫn điện riêng là:

18

Độ dẫn điện riêng chủ yếu phụ thuộc vào các yếu tố sau:

19

Cho điện cực Sn²⁺/Sn và Fe²⁺/Fe có thế điện cực tiêu chuẩn lần lượt là 0,136V và -0,44V. Pin được tạo bởi 2 điện cực là:

20

Phản ứng phân hủy phóng xạ của một đồng vị bậc nhất và có chu kỳ bán hủy t1/2 = 60 năm. Vậy thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% đồng vị đó là:

21

Độ dẫn điện kim loại là do:

22

Phương trình hấp phụ Langmuir chỉ áp dụng cho:

23

Cho phản ứng N₂ + O₂ → 2NO, người ta nhận thấy: Nếu tăng nồng độ O₂ lên 3 lần, giữ nguyên nồng độ N₂ thì vận tốc tăng gấp 3; Nếu tăng nồng độ N₂ lên gấp đôi, giữ nguyên nồng độ O₂ thì vận tốc tăng gấp đôi. Phương trình vận tốc là:

24

Khi tiến hành phản ứng sau: A + B + C → D + E ở nhiệt độ không đổi thu được kết quả. 1-Tăng nồng độ C 2 lần, giữ nguyên nồng độ A, B tốc độ phản ứng tăng 2 lần; 2-Giữ nguyên nồng độ A, C tăng nồng độ B 4 lần, tốc độ phản ứng tăng 2 lần; 3-Giữ nguyên nồng độ B, C tăng nồng độ A lên 3 đôi, tốc độ phản ứng tăng 9 lần. Biểu thức tốc độ phản ứng là:

25

Theo công thức Van’t Hoff cho biết γ = 3. Khi tăng nhiệt độ lên 90 độ thì tốc độ phản ứng tăng lên.

26

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ là 2,5. Khi hạ nhiệt độ từ 20°C xuống 0°C thì vận tốc phản ứng giảm bao nhiêu lần.

27

Chọn phát biểu đúng nhất:

28

Khi cho 1 lít dung dịch AgNO₃ 0.005M tác dụng với 2 lít dung dịch KI 0.001M, ta được keo AgI:

29

Trong cấu tạo của keo AgI ở câu 224, ion quyết định thế hiệu là:

30

Cấu tạo của keo AgI ở câu 224 có dạng:

31

Chọn hệ phân tán dị thể:

32

Chọn hệ phân tán lỏng/khí:

33

Khi ngưng tụ Natri trong nước, ta thu được:

34

Khi pha phân tán có kích thước hạt >10⁻⁵, đó là hệ:

35

Khi cắm hai ống nghiệm không đáy vào khối đất sét, trên có hai điện cực nối với nguồn điện một chiều, sau một thời gian bên điện cực dương ống nghiệm mờ đục. Hiện tượng này gọi là:

36

Khi cắm hai ống nghiệm không đáy vào khối đất sét có hai điện cực nối với nguồn điện một chiều, sau một thời gian thấy bên điện cực âm, thể tích dịch ống nghiệm tăng. Hiện tượng này gọi là:

37

Độ bền vững của hệ keo phụ thuộc:

38

Khi xử lý nước phù sa bằng dung dịch phèn nhôm, hiện tượng keo tụ trên được gọi là:

39

Nhũ dịch là:

40

Sự keo tụ tương hỗ là quá trình keo tụ do:

41

Keo Hydroxid sắt III được điều chế bằng phản ứng:

42

Keo xanh phổ sau khi điều chế có thể được tinh chế bằng cách:

43

Chạy thận nhân tạo là cách điều trị ứng dụng phương pháp:

44

Keo kim loại/dung môi hữu cơ được điều chế từ phương pháp:

45

Khi điều chế keo bằng phương pháp phân tán, người ta thường trộn pha rắn với chất hoạt động bề mặt với mục đích:

46

Tính chất nhân của micell keo:

47

Trong điều chế keo xanh phổ, acid oxalic đóng vai trò:

48

Chọn hệ keo sơ dịch:

49

Khả năng gây keo tụ của các ion NH₄⁺, Na⁺, Cu²⁺, Al³⁺, giảm dần theo thứ tự:

50

Khi cho 1 lít dung dịch AgNO₃ 0.005M tác dụng với 2 lít dung dịch KI 0.001M ta được AgI.

51

Yếu tố làm giảm độ bền động học của hệ keo:

52

Cho dung dịch NaCl vào dung dịch keo Fe(OH)₃ và khuấy trộn thật đều, hỗn hợp vẫn đục xuất hiện các tủa li ti màu đỏ nâu, đó là hiện tượng:

53

Hệ keo khí là hệ phân tán:

54

Một hệ phân tán có kích thước hạt của pha phân tán trong khoảng 10⁻⁷ – 10⁻³, khó đều nồng độ cao và dễ bị ngừng tụ trong quá trình bảo quản được gọi là:

55

Khi các tiểu phân hạt keo hấp thụ điện tích, thứ tự các lớp từ ngoài vào trong:

56

Phương pháp phân tán trộn pha rắn với chất hoạt động bề mặt với mục đích:

57

Đơn vị của sức căng bề mặt theo hệ CGS:

58

Những bề mặt thấm ướt tốt (ưa lỏng) khi:

59

Những bề mặt kỵ lỏng khi:

60

Sức căng bề mặt có xu hướng:

61

Sức căng bề mặt có xu hướng:

62

Thấm ướt là quá trình:

63

Chất thấm ướt là chất:

64

Đơn vị của sức căng bề mặt theo hệ SI:

65

Chất HĐBM loại cation giúp chất nhũ hóa nhũ tương N/D:

66

Chất HĐBM loại cation giúp chất sát khuẩn thâm nhập vào vi khuẩn:

67

Nếu Propylenglycol meacatearaete có HLB= 4.6 thì ứng dụng của nó là:

68

Nếu Serblion meaolaurate có HLB = 6.6 thì ứng dụng của nó là:

69

Cho phản ứng A → B là phản ứng bậc 1. Vận tốc phản ứng v:

70

Cho phản ứng A + B → C là phản ứng bậc 2. Vận tốc phản ứng v:

71

Hằng số tốc độ phản ứng là:

72

Phản ứng thủy phân acetate ethyl trong môi trường kiềm là phản ứng bậc mấy?

73

Phản ứng bậc 1 có vận tốc:

74

Phương trình động học của phản ứng bậc 1:

75

Hằng số tốc độ k của phản ứng bậc 2 có đơn vị:

76

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc 2 (2 phân tử khác loại):

77

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1:

78

Phản ứng bậc 1 có T₉/₁₀ tính theo công thức:

79

Theo công thức của Arhenius: k = Ae^(-Ea/RT), thì Ea là:

80

Cặp oxy hóa khử Zn²⁺/Zn có thế điện cực theo phương trình Nernst là:

81

Cặp oxy hóa khử Fe³⁺/Fe²⁺ có thế điện cực theo phương trình Nernst là:

82

Cho phản ứng: Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl⁻. Phương trình Nernst của điện cực calomel là:

83

Độ dẫn điện đương lượng được tính bằng công thức:

84

Độ dẫn điện dương lượng được ở độ pha loãng vô hạn λ₀ của ion nào lớn nhất?

85

Quan hệ giữa nồng độ C và độ dẫn điện riêng K:

86

Định lượng HCl bằng dung dịch NaOH chuẩn, giá trị K có được trong dung dịch:

87

Định lượng AgNO₃ bằng dung dịch NaCl chuẩn:

88

Trong dãy hoạt động hóa học của các kim loại, kim loại đứng trước hydro có thế điện cực ε:

89

Một chất phóng xạ có chu kỳ bán hủy (bán rã) là 30 năm. Hỏi cần thời gian bao lâu để 90% số nguyên tử:

90

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc 2: 2A → Sản phẩm bằng 8,0 × 10⁵ l.mol⁻¹.phút⁻¹. Xác định thời gian cần thiết để nồng độ chất phản ứng giảm từ 1M xuống còn 0.5M:

91

Điện cực nào là điện cực loại 2 (điện cực so sánh):

92

Cấu tạo điện cực thủy tinh (điện cực đo pH):

93

Điện cực nào là điện cực Calomel (SCE):

94

Chọn câu đúng nhất: Cho Pin Zn/ZnSO₄//CuSO₄/Cu

95

Chọn câu đúng nhất

96

Một phản ứng xảy ra trong dung dịch có cơ chế sau: Giai đoạn 1: (chậm) Ce⁴⁺ + Mn²⁺ → Ce³⁺ + Mn³⁺; Giai đoạn 2: (nhanh) Ce⁴⁺ + Mn²⁺ → Ce³⁺ + Mn⁴⁺; Giai đoạn 3: (nhanh) Mn⁴⁺ + Ti⁺ → Mn²⁺ + Ti³⁺

97

Tốc độ sa lắng của tiểu phân hạt keo được biểu diễn theo công thức sau:

98

Tinh chế keo bằng phương pháp thẩm tích là phương pháp làm sạch hệ keo bằng cách:

99

Mixen là những tiểu phân hạt keo:

100

Khi khảo sát phản ứng bậc không, người ta có thể xác định được chu kỳ bán hủy của phản ứng dựa vào công thức:

101

Khi chiếu các tia sáng đơn sắc qua hệ keo ta nhận thấy:

102

Tốc độ khuếch tán của các tiểu phân trong hệ keo khi qua diện tích S được tính theo biểu thức:

389 Câu Trắc nghiệm Hóa Lý Dược – Phần 3

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án

Hoàn thành

Bạn muốn xem đáp án? Bấm vào đây nhé!

Làm lại bài thi

389 Câu Trắc nghiệm Hóa Lý Dược – Phần 3

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án

Điểm số của bạn là

0/0

Hoàn thành!

0
Câu đúng
0
Câu sai
0
Câu phân vân
Xem giải thích chi tiết

389 Câu Trắc nghiệm Hóa Lý Dược – Phần 3

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án

Đáp án chi tiết

Câu 1:

Keo nào sau đây không phải là keo thuận nghịch:

Fe(OH)₃.

Keo gelatin trong nước.

Keo lưu huỳnh.

Keo AgI.

Câu 2:

Phân loại thuốc tiêm hydrocortisone màu trắng đục thuộc hệ phân tán nào:

Hỗn dịch.

Nhũ dịch.

Dung dịch thật.

Hỗn nhũ dịch.

Câu 3:

Khi cho bột lưu huỳnh vào nước ta được:

Hỗn dịch lưu huỳnh.

Keo thân dịch.

Keo lưu huỳnh.

Câu B và C đúng.

Câu 4:

Cho 3 hệ phân tán: thô, keo và dung dịch thực. Độ phân tán của chúng là:

Hệ keo < dung dịch thực < thô.

Thô < hệ keo < dung dịch thực.

Thô < hệ keo < dung dịch thực.

Hệ keo < thô < dung dịch thực.

Câu 5:

Chu kỳ bán hủy của sự tạo keo tự được biểu diễn bằng công thức:

T½ = 0.693/k.

T½ = 0.639/k.

T½ = 1/kCo.

Tất cả sai.

Câu 6:

Chọn câu sai khi nói đúng về nhũ tương:

Phân loại theo pha phân tán và môi trường phân tán D/N, N/D, nhũ tương kép, siêu nhũ tương.

Phân loại theo nồng độ phân tán: nhũ tương loãng và đặc.

Hệ phân tán rắn, lỏng.

Hệ phân tán thô.

Câu 7:

Phản ứng bậc nhất là phản ứng:

Chỉ có một sản phẩm tạo thành.

Chu kỳ bán hủy phụ thuộc vào nồng độ.

Có chu kỳ bán hủy được tính theo công thức T½ = 0.693/k.

Tất cả đều sai.

Câu 8:

Tốc độ phản ứng có thể được biểu diễn như sau:

Là sự thay đổi của thời gian theo nồng độ.

Là sự biến thiên nồng độ chất tham gia theo thời gian.

Là sự thay đổi thành phần sản phẩm theo thời gian.

Là sự biến đổi sản phẩm theo thời gian.

Câu 9:

Phản ứng bậc nhất là sự phản ứng. Chọn câu sai:

Tốc độ chỉ phụ thuộc bậc nhất vào nồng độ chất tham gia.

Chỉ có một sản phẩm tạo thành.

Chu kỳ bán hủy T½ = 0.693/k.

Chu kỳ bán hủy không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu.

Câu 10:

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất. Chọn câu sai:

Chu kỳ bán hủy T½ = 0.693/k.

Thời gian để hoạt chất mất đi 50% hàm lượng ban đầu là T50 = 0,105/K.

Tốc độ chỉ phụ thuộc bậc nhất vào nồng độ chất tham gia.

a, b, c đều đúng.

Câu 11:

Từ việc khảo sát hằng số tốc độ một phản ứng phân hủy thuốc (bậc 1) có thể xác định được:

Thời hạn sử dụng của thuốc.

Chu kỳ bán hủy của thuốc.

Có kế hoạch phân phối và bảo quản thuốc hợp lý.

Tất cả đúng.

Câu 12:

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất:

Chu kỳ bán hủy T1/2 = 0.693/k.

Thứ nguyên của k là t⁻¹.

Chu kỳ bán hủy không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu.

a, b, c đều đúng.

Câu 13:

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất: chọn câu sai:

Chu kỳ bán hủy T1/2 = 0,693/k.

Thứ nguyên của k là 1.mol⁻¹t⁻¹.

Chu kỳ bán hủy không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu.

a, b, c đều đúng.

Câu 14:

Thứ nguyên của hằng số tốc độ phản ứng bậc không được biểu diễn:

t⁻¹.mol.l⁻¹.

t.mol.l⁻¹.

mol⁻¹.t.l.

l.mol.t⁻¹.

Câu 15:

Thứ nguyên của hằng số tốc độ phản ứng bậc 1 được biểu diễn:

t⁻¹.mol.l⁻¹.

t.mol.l⁻¹.

l.mol.t⁻¹.

Tất cả sai.

Câu 16:

Môi trường thuận lợi cho quá trình điện ly là môi trường:

Không phân ly.

Phân cực.

Môi trường đã bảo hòa chất tan.

b, c sai.

Câu 17:

Theo định nghĩa: độ dẫn điện riêng là:

Độ dẫn điện của từng kim loại riêng trong hỗn hợp.

Độ dẫn điện của một dm³ dung dịch.

Độ dẫn điện của một mol chất tan trong dung dịch.

Độ dẫn điện của các ion trong một cm³ dung dịch.

Câu 18:

Độ dẫn điện riêng chủ yếu phụ thuộc vào các yếu tố sau:

Nhiệt độ.

Áp suất.

Nhiệt độ, nồng độ.

Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Câu 19:

Cho điện cực Sn²⁺/Sn và Fe²⁺/Fe có thế điện cực tiêu chuẩn lần lượt là 0,136V và -0,44V. Pin được tạo bởi 2 điện cực là:

Sn/Sn²⁺(dd)//Fe²⁺(dd)/Fe.

Sn²⁺(dd)/Sn//Fe/Fe²⁺(dd).

Fe/Fe²⁺(dd)//Sn²⁺(dd)/Sn.

Fe²⁺(dd)/Fe//Sn²⁺(dd)/Sn.

Câu 20:

Phản ứng phân hủy phóng xạ của một đồng vị bậc nhất và có chu kỳ bán hủy t1/2 = 60 năm. Vậy thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% đồng vị đó là:

120 năm.

180 năm.

128 năm.

182 năm.

Câu 21:

Độ dẫn điện kim loại là do:

Là các tử tạo trong kim loại đó.

Là các phân tử hình thành kim loại đó.

Là do các ion nguyên tử cấu tạo kim loại.

Các điện tử cấu tạo bên trong kim loại.

Câu 22:

Phương trình hấp phụ Langmuir chỉ áp dụng cho:

Hấp phụ đơn lớp.

Hấp phụ tỏa nhiệt.

Hấp phụ đa lớp.

Hấp thụ đơn lớp.

Câu 23:

Cho phản ứng N₂ + O₂ → 2NO, người ta nhận thấy: Nếu tăng nồng độ O₂ lên 3 lần, giữ nguyên nồng độ N₂ thì vận tốc tăng gấp 3; Nếu tăng nồng độ N₂ lên gấp đôi, giữ nguyên nồng độ O₂ thì vận tốc tăng gấp đôi. Phương trình vận tốc là:

v = k[N₂][O₂].

v = k[N₂]²[O₂].

v = k[N₂]²[O₂]².

v = k[N₂]³[O₂]².

Câu 24:

Khi tiến hành phản ứng sau: A + B + C → D + E ở nhiệt độ không đổi thu được kết quả. 1-Tăng nồng độ C 2 lần, giữ nguyên nồng độ A, B tốc độ phản ứng tăng 2 lần; 2-Giữ nguyên nồng độ A, C tăng nồng độ B 4 lần, tốc độ phản ứng tăng 2 lần; 3-Giữ nguyên nồng độ B, C tăng nồng độ A lên 3 đôi, tốc độ phản ứng tăng 9 lần. Biểu thức tốc độ phản ứng là:

V = k[A]³[B]¹/₂[C].

V = k[A]²[B][C]².

V = k[A][B]²[C].

V = k[A]²[B]²[C].

Câu 25:

Theo công thức Van’t Hoff cho biết γ = 3. Khi tăng nhiệt độ lên 90 độ thì tốc độ phản ứng tăng lên.

19638 lần.

19683 lần.

6983 lần.

18963 lần.

Câu 26:

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ là 2,5. Khi hạ nhiệt độ từ 20°C xuống 0°C thì vận tốc phản ứng giảm bao nhiêu lần.

62,5 lần.

6,25 lần.

625 lần.

Tất cả sai.

Câu 27:

Chọn phát biểu đúng nhất:

Phản ứng bậc 2 đơn giản 1 chiều là những phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ chất và chu kỳ bán hủy không phụ thuộc nồng độ ban đầu.

Phản ứng bậc 2 đơn giản 1 chiều là những phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ chất và có 2 trường hợp nồng độ ban đầu giống và khác nhau.

Phản ứng bậc 2 đơn giản 1 chiều là những phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ chất và chu kỳ bán hủy phụ thuộc nồng độ ban đầu.

a, b, c đều đúng.

Câu 28:

Khi cho 1 lít dung dịch AgNO₃ 0.005M tác dụng với 2 lít dung dịch KI 0.001M, ta được keo AgI:

Mang điện tích dương (+).

Mang điện tích âm (-).

Trung hòa điện.

Có thể mang điện tích dương có thể mang điện tích âm.

Câu 29:

Trong cấu tạo của keo AgI ở câu 224, ion quyết định thế hiệu là:

I⁻.

K⁺.

NO₃⁻.

Ag⁺.

Câu 30:

Cấu tạo của keo AgI ở câu 224 có dạng:

[m(AgI)ₙ.NO₃⁻.(n-x)Ag⁺]ₓ⁺.xAg⁺.

[m(AgI)ₙ.Ag⁺.(n-x)NO₃⁻]ₓ⁺.xNO₃⁻.

[m(AgI)ₙ.Ag⁺.(n+x)NO₃⁻]ₓ⁻.xNO₃⁻.

[m(AgI)ₙ.NO₃⁻.(n+x)Ag⁺]ₓ⁻.xAg⁺.

Câu 31:

Chọn hệ phân tán dị thể:

Sữa/nước

BaSO₄/nước

Lưu huỳnh/cồn 96%

Câu a, b đúng

Câu 32:

Chọn hệ phân tán lỏng/khí:

Bụi

Khí dung

Nước có gas

Câu a và câu b đúng

Câu 33:

Khi ngưng tụ Natri trong nước, ta thu được:

Hỗn dịch natri

Keo Natri

Dung dịch natri

Dung dịch natri hydroxyd

Câu 34:

Khi pha phân tán có kích thước hạt >10⁻⁵, đó là hệ:

Hệ đồng thể

Hệ thô

Hệ dị thể

Câu b và câu c đúng

Câu 35:

Khi cắm hai ống nghiệm không đáy vào khối đất sét, trên có hai điện cực nối với nguồn điện một chiều, sau một thời gian bên điện cực dương ống nghiệm mờ đục. Hiện tượng này gọi là:

Hiện tượng điện môi

Hiện tượng điện thẩm

Hiện tượng điện di

Hiện tượng điện phân

Câu 36:

Khi cắm hai ống nghiệm không đáy vào khối đất sét có hai điện cực nối với nguồn điện một chiều, sau một thời gian thấy bên điện cực âm, thể tích dịch ống nghiệm tăng. Hiện tượng này gọi là:

Hiện tượng điện thẩm

Hiện tượng điện phân

Hiện tượng điện môi

Hiện tượng điện di

Câu 37:

Độ bền vững của hệ keo phụ thuộc:

Kích thước tiểu phân hạt keo

Nồng độ tiểu phân các hạt keo

Tính tích điện của hệ keo

Tất cả các câu trên đều đúng

Câu 38:

Khi xử lý nước phù sa bằng dung dịch phèn nhôm, hiện tượng keo tụ trên được gọi là:

Keo tụ tương hỗ

Keo tụ tự phát

Keo tụ do tác động cơ học

Keo tụ do tác dụng của hóa chất

Câu 39:

Nhũ dịch là:

Hệ dị thể gồm 2 chất lỏng hòa tan vào nhau

Hệ dị thể gồm 1 chất rắn phân tán trong môi trường lỏng

Hệ dị thể gồm 2 chất lỏng không phân tán vào nhau

Hệ dị thể gồm 1 chất lỏng phân tán trong môi trường khí

Câu 40:

Sự keo tụ tương hỗ là quá trình keo tụ do:

Sự hiện diện chất điện ly khi thêm vào hệ keo

Sự tương tác 2 loại keo cùng điện tích

Sự tương tác của 2 loại keo có điện tích khác nhau

Do khối lượng các tiểu phân keo tự hút nhau thành keo tụ

Câu 41:

Keo Hydroxid sắt III được điều chế bằng phản ứng:

Thủy phân giữa FeCl₃ và nước

Oxy hóa khử giữa FeCl₂ và nước

Oxy hóa khử giữa FeCl₃ và nước

Trao đổi giữa FeCl₃ và NaOH

Câu 42:

Keo xanh phổ sau khi điều chế có thể được tinh chế bằng cách:

Cho keo xanh phổ qua lọc gòn

Cho keo xanh phổ qua mảng thẩm tích

Cho keo xanh phổ qua giấy lọc xếp

Câu a và câu c đúng

Câu 43:

Chạy thận nhân tạo là cách điều trị ứng dụng phương pháp:

Điện thẩm tích

Thẩm tích liên tục

Siêu lọc

Thẩm tích gián đoạn

Câu 44:

Keo kim loại/dung môi hữu cơ được điều chế từ phương pháp:

Phân tán bằng cơ học

Phân tán bằng cách pepti hóa

Phân tán bằng hồ quang điện

Ngưng tụ bằng cách thay thế dung môi

Câu 45:

Khi điều chế keo bằng phương pháp phân tán, người ta thường trộn pha rắn với chất hoạt động bề mặt với mục đích:

Làm pha rắn tan rã

Làm thay đổi cấu trúc phân tử pha rắn

Làm yếu lực liên kết phân tử pha rắn

Câu a, b đều đúng

Câu 46:

Tính chất nhân của micell keo:

Cấu trúc dạng tinh thể

Không mang điện tích

Tan trong môi trường phân tán

Câu a, b đúng

Câu 47:

Trong điều chế keo xanh phổ, acid oxalic đóng vai trò:

Là môi trường phân tán

Chất điện ly làm phân tán tủa keo xanh phổ

Chất điện ly hòa tan các hạt keo

Câu a và câu b đúng

Câu 48:

Chọn hệ keo sơ dịch:

Keo gelatin

Keo Fe(OH)₃

Keo natri/benzen

Keo xanh phổ

Câu 49:

Khả năng gây keo tụ của các ion NH₄⁺, Na⁺, Cu²⁺, Al³⁺, giảm dần theo thứ tự:

Al³⁺ > Cu²⁺ > Na⁺ > NH₄⁺

Cu²⁺ > Al³⁺ > NH₄⁺ > Na⁺

Al³⁺ > NH₄⁺ > Cu²⁺ > Na⁺

Al³⁺ > Cu²⁺ > NH₄⁺ > Na⁺

Câu 50:

Khi cho 1 lít dung dịch AgNO₃ 0.005M tác dụng với 2 lít dung dịch KI 0.001M ta được AgI.

Mang điện tích dương (K⁺)

Mang điện tích dương (Ag⁺)

Mang điện tích âm (I⁻)

Mang điện tích âm (NO₃⁻)

Câu 51:

Yếu tố làm giảm độ bền động học của hệ keo:

Chuyển động Brown

Sự sa lắng

Sự khuếch tán

Câu a và câu b đúng

Câu 52:

Cho dung dịch NaCl vào dung dịch keo Fe(OH)₃ và khuấy trộn thật đều, hỗn hợp vẫn đục xuất hiện các tủa li ti màu đỏ nâu, đó là hiện tượng:

Keo tụ do tác động cơ học

Đông vón do tác động của chất điện ly

Keo tụ do tác động của chất điện ly

Câu a và câu b đúng

Câu 53:

Hệ keo khí là hệ phân tán:

Khí/rắn

Lỏng/khí

Khí/lỏng

Câu a và câu b đúng

Câu 54:

Một hệ phân tán có kích thước hạt của pha phân tán trong khoảng 10⁻⁷ – 10⁻³, khó đều nồng độ cao và dễ bị ngừng tụ trong quá trình bảo quản được gọi là:

Hệ keo không thuận nghịch

Hệ keo thuận nghịch

Hệ keo thân dịch

Câu a và câu b đúng

Câu 55:

Khi các tiểu phân hạt keo hấp thụ điện tích, thứ tự các lớp từ ngoài vào trong:

Nhân, lớp khuếch tán, lớp ion đối, lớp tạo hiệu thế

Nhân, lớp ion đối, lớp tạo hiệu thế, lớp khuếch tán

Lớp khuếch tán, lớp ion đối, lớp tạo hiệu thế, nhân

Lớp tạo hiệu thế, lớp khuếch tán, lớp ion đối, nhân

Câu 56:

Phương pháp phân tán trộn pha rắn với chất hoạt động bề mặt với mục đích:

Làm pha rắn tan rã

Làm thay đổi cấu trúc phân tử pha rắn

Làm yếu lực liên kết phân tử pha rắn

Câu a và câu b đúng

Câu 57:

Đơn vị của sức căng bề mặt theo hệ CGS:

dyn/cm

N/m

J/m

mN/m

Câu 58:

Những bề mặt thấm ướt tốt (ưa lỏng) khi:

Cos θ < 0

Cos θ = 0

Cos θ > 0

Cos θ = 1

Câu 59:

Những bề mặt kỵ lỏng khi:

Cos θ < 0

Cos θ = 0

Cos θ > 0

Cos θ = 1

Câu 60:

Sức căng bề mặt có xu hướng:

Thu nhỏ diện tích bề mặt.

Tăng diện tích bề mặt.

Thu nhỏ bậc tăng diện tích tủy bàn chất của chất lỏng.

Không làm thay đổi diện tích bề mặt.

Câu 61:

Sức căng bề mặt có xu hướng:

Thu nhỏ diện tích bề mặt.

Tăng diện tích bề mặt.

Thu nhỏ bậc tăng diện tích tủy bàn chất của chất lỏng.

Không làm thay đổi diện tích bề mặt.

Câu 62:

Thấm ướt là quá trình:

Tăng năng lượng

Giảm năng lượng

Tăng hay giảm tùy bản chất của chất rắn

Tăng hoặc giảm tùy bản chất của chất lỏng

Câu 63:

Chất thấm ướt là chất:

Tăng hay giảm tùy bản chất của chất rắn

Tăng hay giảm tùy bản chất của chất lỏng

Giảm lực căng bề mặt của dung dịch

Tăng lực căng bề mặt của dung dịch

Câu 64:

Đơn vị của sức căng bề mặt theo hệ SI:

N/m

J/m

erg/cm²

dyn.cm

Câu 65:

Chất HĐBM loại cation giúp chất nhũ hóa nhũ tương N/D:

Kali oleat

Natri oleat

Canxi stearat

Natri lauryl sulfat

Câu 66:

Chất HĐBM loại cation giúp chất sát khuẩn thâm nhập vào vi khuẩn:

Span

Tween

Natri lauryl sulfat

Hexadecyl trimctyl amoni clorua

Câu 67:

Nếu Propylenglycol meacatearaete có HLB= 4.6 thì ứng dụng của nó là:

Gây thấm

Chống tạo bọt

Nhũ hóa N/D

Nhũ hóa D/N

Câu 68:

Nếu Serblion meaolaurate có HLB = 6.6 thì ứng dụng của nó là:

Chống tạo bọt

Nhũ hóa N/D

Nhũ hóa D/N

Gây thấm

Câu 69:

Cho phản ứng A → B là phản ứng bậc 1. Vận tốc phản ứng v:

v = k = const

v = d[B]/dt

v = -d[A]/dt

v = d[A].dt

Câu 70:

Cho phản ứng A + B → C là phản ứng bậc 2. Vận tốc phản ứng v:

v = k.[A]

v = -d[A]/dt

v = k.[A].[B].[C]

v = [C].dt

Câu 71:

Hằng số tốc độ phản ứng là:

Thay đổi theo nồng độ

Thay đổi theo nhiệt độ

Thay đổi theo thời gian

Các câu trên đều sai

Câu 72:

Phản ứng thủy phân acetate ethyl trong môi trường kiềm là phản ứng bậc mấy?

0

1

2

3

Câu 73:

Phản ứng bậc 1 có vận tốc:

Giảm dần theo thời gian

Không phụ thuộc vào nồng độ

Không phụ thuộc vào nhiệt độ

Các câu trên đều đúng

Câu 74:

Phương trình động học của phản ứng bậc 1:

ln[A] = – lnk.t + ln[A₀]

lg[A] = – k.t + lg[A₀]

lg[A] = (kt/2.303) + lg[A₀]

lg[A] = (kt/0.693) + lg[A₀]

Câu 75:

Hằng số tốc độ k của phản ứng bậc 2 có đơn vị:

Mol⁻¹

Phút⁻¹

Phút⁻¹.mol.lít⁻¹

Mol⁻¹.lít.phút⁻¹

Câu 76:

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc 2 (2 phân tử khác loại):

k = 2.303/t.(a-b) lg[b.(a+x)]/(a.(b+x))

k = 2.303/t.(a-b) lg[b.(a-x)]/(a.(b-x))

k = 2.303/(a-b) ln[b.(a-x)]/(a.(b-x))

k = 2.303/t.(a-b) ln[b.(a-x)]/(a.(b-x))

Câu 77:

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1:

Không phụ thuộc nồng độ ban đầu

Không phụ thuộc vào nhiệt độ

Phụ thuộc nồng độ ban đầu

Phụ thuộc nồng độ tại thời điểm khảo sát

Câu 78:

Phản ứng bậc 1 có T₉/₁₀ tính theo công thức:

T₉/₁₀ = 2.303[A₀]/k

T₉/₁₀ = 0.105/(k.[A₀])

T₉/₁₀ = 0.105/k

T₉/₁₀ = 2.303/k

Câu 79:

Theo công thức của Arhenius: k = Ae^(-Ea/RT), thì Ea là:

Hệ số tần số

Hằng số khí

Nhiệt độ tuyệt đối

Năng lượng hoạt hóa

Câu 80:

Cặp oxy hóa khử Zn²⁺/Zn có thế điện cực theo phương trình Nernst là:

εZn²⁺/Zn = ε⁰Zn²⁺/Zn – (RT/2F) lg[Zn²⁺]/[Zn]

εZn²⁺/Zn = ε⁰2H⁺/H₂ – (RT/F) lg[Zn²⁺]/[Zn]

εZn²⁺/Zn = ε⁰Zn²⁺/Zn + (RT/F) lg[Zn]/[Zn²⁺]

εZn²⁺/Zn = ε⁰Zn²⁺/Zn + (RT/2F) lg[Zn²⁺]/[Zn]

Câu 81:

Cặp oxy hóa khử Fe³⁺/Fe²⁺ có thế điện cực theo phương trình Nernst là:

εFe³⁺/Fe²⁺ = ε⁰Fe³⁺/Fe²⁺ – (RT/F) lg[Fe²⁺]/[Fe³⁺]

εFe³⁺/Fe²⁺ = ε⁰Fe³⁺/Fe²⁺ – (RT/2F) lg[Fe²⁺]/[Fe³⁺]

εFe³⁺/Fe²⁺ = ε⁰Fe³⁺/Fe²⁺ + (RT/2F) lg[Fe²⁺]/[Fe³⁺]

εFe³⁺/Fe²⁺ = ε⁰Fe³⁺/Fe²⁺ + (RT/F) lg[Fe³⁺]/[Fe²⁺]

Câu 82:

Cho phản ứng: Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl⁻. Phương trình Nernst của điện cực calomel là:

εcal = ε⁰cal + (RT/2F) ln[Hg]².[Cl⁻]²/[Hg₂Cl₂]

εcal = ε⁰cal + (RT/2F) ln[Hg₂Cl₂]/[Hg]².[Cl⁻]²

εcal = ε⁰cal + (RT/F) ln[Hg].[Cl⁻]/[Hg₂Cl₂]

εcal = 0 + (RT/2F) ln[Hg₂Cl₂]/[Hg].[Cl⁻]

Câu 83:

Độ dẫn điện đương lượng được tính bằng công thức:

λ = α/C (S.cm²)

λ = 1/C (S.cm²)

λ = α.C (S.cm²)

λ = k.1000/C (S.cm²)

Câu 84:

Độ dẫn điện dương lượng được ở độ pha loãng vô hạn λ₀ của ion nào lớn nhất?

H⁺

K⁺

Cl⁻

OH⁻

Câu 85:

Quan hệ giữa nồng độ C và độ dẫn điện riêng K:

C thấp: C tăng K giảm

C cao: C tăng K giảm

K không phụ thuộc C

K tỉ lệ thuận C ở mọi nồng độ

Câu 86:

Định lượng HCl bằng dung dịch NaOH chuẩn, giá trị K có được trong dung dịch:

K = const tại mọi thời điểm

K = 0 tại điểm tương đương

Cực đại tại thời điểm tương đương

Cực tiểu tại thời điểm tương đương

Câu 87:

Định lượng AgNO₃ bằng dung dịch NaCl chuẩn:

K tăng trước điểm tương đương

K giảm sau điểm tương đương

K = min tại điểm tương đương

K = max tại điểm tương đương

Câu 88:

Trong dãy hoạt động hóa học của các kim loại, kim loại đứng trước hydro có thế điện cực ε:

< 0

= 0,242

> 2,303

< -0,763

Câu 89:

Một chất phóng xạ có chu kỳ bán hủy (bán rã) là 30 năm. Hỏi cần thời gian bao lâu để 90% số nguyên tử:

99,658 năm

9,9658 năm

996,58 năm

9658 năm

Câu 90:

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc 2: 2A → Sản phẩm bằng 8,0 × 10⁵ l.mol⁻¹.phút⁻¹. Xác định thời gian cần thiết để nồng độ chất phản ứng giảm từ 1M xuống còn 0.5M:

1250 phút

125000 phút

12500 phút

125 phút

Câu 91:

Điện cực nào là điện cực loại 2 (điện cực so sánh):

Điện cực chuẩn hydro (SHE)

Điện cực bạc/bạc clorua (Ag/AgCl)

Điện cực Florua

Điện cực màng lỏng

Câu 92:

Cấu tạo điện cực thủy tinh (điện cực đo pH):

Cặp điện cực caronen-Thủy tinh

Cặp điện cực chuẩn Hydro-Thủy tinh

Cặp điện cực chỉ thị (IE)-Thủy tinh

Cả A và B đều đúng

Câu 93:

Điện cực nào là điện cực Calomel (SCE):

Ag(r) . AgCl(r) | KCl aM | |

Pt | H₂ (P=1 atm). [H⁺] = 1,000M | |

Zn(r) | ZnCl₂ AM | |

Hg(I). Hg₂Cl₂(r) | KCl aM | |

Câu 94:

Chọn câu đúng nhất: Cho Pin Zn/ZnSO₄//CuSO₄/Cu

Dòng điện đi từ cực Zn sang Cu

Dòng điện đi từ cực Cu sang Zn

Dòng điện đi từ cực Zn sang Cu và dòng electron đi ngược lại

Dòng điện đi từ cực Cu sang Zn và dòng electron đi ngược lại

Câu 95:

Chọn câu đúng nhất

Chất khử là chất nhường electron, sự khử là quá trình nhường electron của nguyên tố trong một chất

Chất khử là chất nhận electron, sự khử là quá trình nhường electron của nguyên tố trong một chất

Chất khử là chất nhường electron, sự khử là quá trình nhận electron của nguyên tố trong một chất

Chất khử là chất nhận electron, sự khử là quá trình nhận electron của nguyên tố trong một chất

Câu 96:

Một phản ứng xảy ra trong dung dịch có cơ chế sau: Giai đoạn 1: (chậm) Ce⁴⁺ + Mn²⁺ → Ce³⁺ + Mn³⁺; Giai đoạn 2: (nhanh) Ce⁴⁺ + Mn²⁺ → Ce³⁺ + Mn⁴⁺; Giai đoạn 3: (nhanh) Mn⁴⁺ + Ti⁺ → Mn²⁺ + Ti³⁺

Tác chất: Ce⁴⁺, Mn²⁺, Mn³⁺, Mn⁴⁺, Ti⁺

Sản phẩm: Ce³⁺, Mn²⁺, Ti³⁺

Chất trung gian: Mn⁴⁺, Mn³⁺, Mn²⁺

Chất xúc tác: Mn²⁺

Câu 97:

Tốc độ sa lắng của tiểu phân hạt keo được biểu diễn theo công thức sau:

v = (2r²(d−d₀)g)/(9η)

v = r²(d−d₀)g/(9η)

v = (2g²(d−d₀)r)/(9η)

v = (2r²(d−d₀)g)/(9η)

Câu 98:

Tinh chế keo bằng phương pháp thẩm tích là phương pháp làm sạch hệ keo bằng cách:

Các ion hoặc chất đơn phân tử của tạp chất sẽ di chuyển qua màng thẩm tích do lực khuếch tán

Các tiểu phân hệ keo sẽ di chuyển qua màng thẩm tích do lực khuếch tán

Các tiểu phân hệ keo sẽ di chuyển qua màng thẩm tích do áp suất nén

Các tiểu phân hệ keo sẽ di chuyển qua màng thẩm tích do hút chân không

Câu 99:

Mixen là những tiểu phân hạt keo:

Chỉ mang điện tích dương (+)

Chỉ mang điện tích âm (−)

Vừa mang điện tích dương (+) và âm (−)

Trung hòa điện tích.

Câu 100:

Khi khảo sát phản ứng bậc không, người ta có thể xác định được chu kỳ bán hủy của phản ứng dựa vào công thức:

T₁/₂ = (3[A₀])/k

T₁/₂ = [A]₀/(2k)

T₁/₂ = 0,693/k

T₁/₂ = k/[A₀]

Câu 101:

Khi chiếu các tia sáng đơn sắc qua hệ keo ta nhận thấy:

Chùm tia đỏ có khả năng khuếch tán mạnh nhất

Chùm tia tím có khả năng khuếch tán mạnh nhất

Chùm tia lam có khả năng khuếch tán mạnh nhất

Tất cả các câu trên đều đúng

Câu 102:

Tốc độ khuếch tán của các tiểu phân trong hệ keo khi qua diện tích S được tính theo biểu thức:

S.dm/dt = -D(dC/dx)

dm/dt = -D(dC/dx).S

dt/dm = -D(dC/dx).S

dm/dt = -D(dC/dx)

Scroll to top