389 Câu Trắc nghiệm Hóa Lý Dược – Phần 4

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án
Số câu: 89 câu
Thời gian: 120 phút
Độ khó: Trung bình
Năm thi: 2023
Môn học: Hoá lí dược
Trường: Đại học Bách Khoa Hà Nội
Người ra đề: PGS.TS Vũ Đình Hoàng
Hình thức: Trắc nghiệm
Loại đề: Qua môn
Đối tượng: Sinh viên

389 Câu Trắc nghiệm Hóa Lý Dược – Phần 4 là một trong những đề thi thuộc môn  Hóa lí dược của ngành Dược học. Đề thi này được thiết kế nhằm kiểm tra kiến thức về hóa lý và các quá trình liên quan đến dược phẩm như động học, nhiệt động học và cân bằng hóa học. Các sinh viên sẽ phải nắm vững những nguyên tắc hóa học cơ bản và áp dụng chúng vào lĩnh vực dược lý, giúp chuẩn bị tốt cho các kỳ thi chuyên ngành. Đề thi này được biên soạn bởi PGS.TS Vũ Đình Hoàng, một giảng viên nổi tiếng về Hóa Dược tại Trường Đại học Bách Khoa Hà Nội, người có nhiều năm kinh nghiệm giảng dạy và nghiên cứu về kỹ thuật hóa dược và các quá trình bào chế thuốc​. Đề thi phù hợp với sinh viên ngành Dược, đặc biệt là sinh viên năm ba trở lên, giúp họ củng cố kiến thức nền tảng và chuẩn bị cho các kỳ thi quan trọng. Hãy cùng dethitracnghiem.vn tìm hiểu về đề thi này và tham gia làm kiểm tra ngay lập tức!

Nội dung bài trắc nghiệm

1

Sự keo tụ tương hổ là quá trình keo tụ do:

  • Sự hiện diện chất điện ly khi thêm vào hệ keo

  • Sự tương tác của hai loại keo có điện tích khác nhau

  • Sự tương tác hai loại keo cùng điện tích

  • Do khối lượng các tiểu phân keo tự hút nhau thành keo tụ
2

Keo Fe(OH)₃ có thể được điều chế bằng phương pháp:

  • Phương pháp thẩm tích

  • Phương pháp siêu lọc

  • Phương pháp điện thẩm tích

  • Phương pháp thay thế dung môi
3

Khi cho 1 lượng nhỏ xà phòng natri vào hệ chứa 6ml nước và 3ml dầu, lắc mạnh ta được nhũ dịch dầu trong nước. Điều này được giải thích như sau:

  • Xà phòng natri đã làm giảm sức căng bề mặt giữa 2 pha dầu nước

  • Xà phòng natri đã tạo lớp áo bảo vệ giúp các hạt dầu khỏi dính vào nhau

  • Xà phòng natri đã làm giảm năng lượng tự do bề mặt của các hạt dầu

  • Xà phòng natri là chất hoạt động bề mặt gồm một phần thân dầu và một phần thân nước
4

Muối stearat trimetyl amoni bromur là chất hoạt động bề mặt có đặc tính:

  • Khi cho vào nước phân ly thành anion

  • Được dung trong môi trường kiềm

  • Tạo bọt tốt

  • Có khả năng sát khuẩn tốt
5

Khi hòa tan một lượng xà phòng natri vào nước sẽ có hiện tượng:

  • Xà phòng natri phân tán trên bề mặt của dung dịch

  • Xà phòng natri làm giảm sức căng bề mặt của dung dịch

  • Xà phòng natri phân tán vào trong lòng chất lỏng làm tăng sức căng bề mặt của dung dịch

  • Xà phòng natri phân tán trên bề mặt và trong lòng như nhau, không làm thay đổi sức căng bề mặt
6

Tween và span là các chất hoạt động bề mặt thường được dùng trong:

  • Kem đánh răng

  • Kỹ nghệ nhuộm

  • Mỹ phẩm

  • Bột giặt
7

Khi có sự hấp phụ chất lỏng lên chất rắn, yếu tố nào sau đây không bị ảnh hưởng:

  • Bản chất của chất hấp phụ

  • Bản chất của chất bị hấp phụ

  • Nồng độ của chất hấp phụ

  • Áp suất của khí quyển lên bề mặt dung dịch
8

Tốc độ phản ứng có thể được biểu thị như sau:

  • Là sự thay đổi thành phần của chất tham gia theo thời gian

  • Là sự biến đổi sản phẩm theo thời gian

  • Là sự biến đổi nồng độ chất tham gia theo thời gian

  • Là sự thay đổi của thời gian theo nồng độ
9

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc nhất được biểu thị:

  • k = (3,203/t) ln|A₀|/|A|

  • k = (3,203/t) ln|A|/|A₀|

  • k = (2,303/t) lg|A₀|/|A|

  • k = (2,303/t) lg|A|/|A₀|
10

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất:

  • Hằng số tốc độ phản ứng có thứ nguyên là t⁻¹

  • Chu kỳ bán hủy T₁/₂ = 0,693/k

  • Tuổi thọ có công thức T₉₀ = k/0,105

  • Câu a, b đúng
11

Công thức tính hằng số tốc độ phản ứng bậc nhất theo thực nghiệm:

  • k = (2,303/t) lg(n₂−n₀)/(n₂−n₁)

  • k = t/(2,303) lg(n₂−n₀)/(n₂−n₀)

  • k = (2,303/t) ln(n₂−n₀)/(n₂−n₁)

  • k = (5,303) (1/ln(n₂−n₀))/(n₂−n₀)
12

Keo xanh phổ được điều chế bằng cách:

  • Phản ứng giữa FeCl₂ và Fericyanur kali

  • Phản ứng giữa FeCl₂ và Ferocyanur kali

  • Phản ứng giữa FeCl₃ và Fericyanur kali

  • Phản ứng giữa FeCl₃ và Ferocyanur kali
13

Khi quan sát keo lưu huỳnh ta có thể thấy:

  • Màu trắng đục

  • Trắng xanh

  • Trắng vàng

  • Trắng hồng
14

Khi cho phenol vào nước, tùy theo hàm lượng giữa hai chất ta có thể tạo thành các hệ sau:

  • Dung dịch của phenol trong nước

  • Dung dịch của nước trong phenol

  • Nhũ dịch phenol trong nước

  • Nhũ dịch nước trong phenol
15

Giản đồ hòa tan hạn chế của phenol và nước có dạng:

  • Là một đường cong lồi

  • Là một parabol có đỉnh cực tiểu

  • Là một đường tròn

  • Là một parabol có đỉnh cực đại
16

Điểm cực đại của giản đồ pha phenol-nước được gọi là:

  • Điểm giới hạn

  • Điểm tới hạn

  • Điểm tương đương

  • Điểm cực đại
17

Trong quá trình chiết suất, yếu tố cơ bản quyết định cách chiết nhiều lần có lợi hơn một lần là:

  • Tăng bề mặt tiếp xúc giữa hai pha

  • Lực chiết

  • Kỹ thuật định lượng

  • Thời gian chiết
18

Để chiết iod từ dung dịch nước người ta có thể dùng các dung môi sau:

  • Cồn ethylic

  • Acid axetic

  • Glyxerin

  • Benzen
19

Từ việc khảo sát hằng số tốc độ của một phản ứng phân hủy thuốc, ta có thể xác định được:

  • Chu kỳ bán hủy của thuốc

  • Thời hạn sử dụng thuốc

  • Tuổi thọ của thuốc

  • Có kế hoạch phân phối và bảo quản thuốc hợp lý
20

Thông thường các thuốc dưới dạng hỗn dịch hoặc nhũ dịch phân hủy theo phản ứng:

  • Bậc không

  • Bậc một

  • Bậc hai

  • Bậc ba
21

Chất nào có thể được sử dụng làm chất tẩy rửa trong vùng nước cứng:

  • Natri stearat

  • Calci acetat

  • Natri dobecyl benzene sulfonat

  • Calci stearat
22

Trong quá trình hấp phụ, than nào có khả năng hấp phụ tốt nhất:

  • Than đước

  • Than gáo dừa

  • Than đá

  • Than gòn
23

Quá trình acid axetic bị hấp phụ trên than hoạt là quá trình hấp phụ:

  • Hóa học

  • Hóa lý

  • Vật lý

  • Bề mặt
24

Kể tên một số chế phẩm dược chứa than hoạt được sản xuất tại Việt Nam:

  • Carbophos

  • Acticarbine

  • Quinocarbin

  • Normogastryl
25

Trước khi sử dụng phương pháp sắc ký trao đổi ion để tách ion Ni²⁺ và Co²⁺, người ta phải:

  • Rửa sạch cột bằng nước đến khi hết ion H⁺

  • Rửa cột bằng 200ml nước cất

  • Rửa cột với tốc độ dịch chảy 2-3 ml/phút

  • Rửa cột đến khi dịch chảy ra có màu xanh
26

Thứ tự của các bước thực hiện khi tách hỗn hợp dung dịch chứa ion Ni²⁺ và Co²⁺:

  • Cho hỗn hợp chứa ion Niken và Coban vào cột, rửa nước, dd citrat I, dd citrat II, dd HCl

  • Rửa nước, cho hỗn hợp chứa ion Niken và Coban vào cột, dd citrat I, dd citrat II, dd HCl

  • Rửa nước, cho hỗn hợp chứa ion Niken và Coban vào cột, rửa nước, dd citrat I, dd citrat II, dd HCl

  • Cho hỗn hợp chứa ion Niken và Coban vào cột, rửa nước, dd citrat II, dd citrat I, dd HCl
27

Yếu tố ảnh hưởng đến thứ tự tách Ni²⁺ và Co²⁺ phụ thuộc vào:

  • pH của dung dịch citrat I

  • Tốc độ chảy của dung dịch citrat I

  • Nồng độ của dd citrat I

  • Bản chất của các ion Ni²⁺ và Co²⁺ đối với nhựa trao đổi ion
28

Khi cho dd NaCl vào keo Fe(OH)₃ sẽ đưa đến kết quả:

  • Giúp bảo vệ keo Fe(OH)₃ bền hơn

  • Không ảnh hưởng đến độ bền của keo Fe(OH)₃

  • Gây đông tụ keo Fe(OH)₃

  • Chuyển keo Fe(OH)₃ thành FeCl₃
29

Khi cho keo gelatin tiếp xúc với keo Fe(OH)₃, keo gelatin có vai trò:

  • Bảo vệ keo Fe(OH)₃ khỏi tác động của NaCl

  • Gây đông tụ keo Fe(OH)₃

  • Gây đông tụ keo Fe(OH)₃ theo nguyên tắc keo tụ tương hổ

  • Không có tác dụng gì với keo Fe(OH)₃
30

Phương pháp nào sau đây không được dùng để phân loại nhũ dịch:

  • Pha loãng nhũ dịch với một lượng nước để khảo sát độ bền của nhũ dịch

  • Đo độ dẫn điện của nhũ dịch

  • Nhuộm màu và quan sát nhũ dịch

  • Đo kích thước các tiểu phân của hạt phân tán trong nhũ dịch
31

Cho phản ứng xảy ra trong pin như sau: Cd + CuSO₄ = Cu + CdSO₄. Biểu thức tính sức điện động tiêu chuẩn là:

  • E₀ = ₘₐₑ₂⁺/ₘₐₑ + ₖ₂⁺/ₖ

  • E₀ = ₘₐₑ₂⁺/ₘₐₑ + ₖ₂⁺/ₖ

  • E₀ = ₖ₂⁺/ₖ – ₘₐₑ₂⁺/ₘₐₑ

  • Tất cả sai
32

Thế điện cực của điện cực calomel được tính theo công thức sau:

  • 0,2678 – 0,059 log aCl⁻

  • 0,2678 + 0,059 log aCl⁻

  • 0,2224 – 0,059 log aCl⁻

  • 0,2224 + 0,059 log aCl⁻
33

Thế điện cực của điện cực Ag/AgCl được tính theo công thức sau:

  • 0,2678 – 0,059 log aCl⁻

  • 0,2678 + 0,059 log aCl⁻

  • 0,2224 – 0,059 log aCl⁻

  • 0,2224 + 0,059 log aCl⁻
34

Dung dịch keo là hệ phân tán có kích thước hạt phân tán nằm trong khoảng:

  • Nhỏ hơn 10⁻⁸ cm

  • Lớn hơn 10⁻³ cm

  • Từ 10⁻⁷ cm đến 10⁻⁵ cm

  • Từ 10⁻⁵ cm đến 10⁻³ cm
35

Hệ phân tán lỏng trong lỏng gọi là hệ:

  • Huyền phù

  • Sương mù

  • Sol lỏng

  • Nhũ tương
36

Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc chủ yếu vào:

  • Nhiệt độ

  • Áp suất

  • Nồng độ

  • Thể tích
37

Trong pin điện hóa:

  • Anot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa

  • Anot là điện cực xảy ra quá trình khử

  • Anot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa và khử

  • Anot là điện cực không xác định được
38

Trong pin điện hóa:

  • Catot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa

  • Catot là điện cực xảy ra quá trình khử

  • Catot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa và khử

  • Catot là điện cực không xác định được
39

Trong quá trình điện phân:

  • Anot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa

  • Anot là điện cực xảy ra quá trình khử

  • Anot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa và khử

  • Anot là điện cực không xác định được
40

Trong quá trình điện phân:

  • Catot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa

  • Catot là điện cực xảy ra quá trình khử

  • Catot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa và khử

  • Catot là điện cực không xác định được
41

Cho pin: Zn/ZnSO₄// CuSO₄/Cu quá trình điện cực là:

  • Zn – 2e = Zn²⁺ và Cu – 2e = Cu²⁺

  • Zn – 2e = Zn²⁺ và Cu²⁺ + 2e = Cu

  • Zn²⁺ + 2e = Zn và Cu²⁺ + 2e = Cu

  • Zn – 2e = Zn²⁺ và Cu + 2e = Cu²⁺
42

Cho quá trình phân ly chất điện li yếu: AB = A⁺ + B⁻. Ban đầu có a mol AB, gọi α là độ phân ly, khi cân bằng hằng số phân ly là:

  • k = a/(a – α)

  • k = a·α/(1 – α)

  • k = a·α²/(1 – α)

  • k = α·a/(a(1 – α))
43

Cho phản ứng xảy ra trong pin như sau: Sn⁴⁺ + Sn = 2Sn²⁺. Biểu thức tính sức điện động của pin là:

  • E = E₀ – (RT/nF) ln [2Sn²⁺]/[Sn⁴⁺]

  • E = E₀ + (RT/nF) ln [2Sn²⁺]/[Sn⁴⁺]

  • E = E₀ – (RT/nF) ln [Sn²⁺]²/[Sn⁴⁺]

  • E = E₀ + (RT/nF) ln [Sn²⁺]²/[Sn⁴⁺]
44

Phản ứng xảy ra trên điện cực Calomel:

  • Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl⁻

  • Hg₂Cl₂ + 2e = Hg + Cl⁻

  • Hg₂Cl₂ + 2e = Hg + 2Cl⁻

  • Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + Cl⁻
45

Chọn phát biểu đúng:

  • Hệ phân tán là hệ bao gồm các hạt phân bố trong một môi trường nào đó, các hạt luôn luôn là một cấu tử

  • Hệ phân tán là hệ bao gồm các hạt phân bố trong một môi trường nào đó, các hạt luôn luôn là nhiều cấu tử

  • Hệ phân tán là hệ bao gồm pha phân tán và môi trường phân tán, pha phân tán luôn luôn là nhiều cấu tử

  • Hệ phân tán là hệ bao gồm pha phân tán và môi trường phân tán và môi trường phân tán với pha phân tán có thể là một hoặc nhiều cấu tử
46

Thực hiện phản ứng trao đổi để điều chế keo AgI khi cho dư AgNO₃: AgNO₃ + KI = AgI + KNO₃. Ký hiệu keo sẽ là:

  • [mAgI·nNO₃⁻(n-x)Ag⁺]

  • [mAgI·nAg⁺(n-x)NO₃⁻]

  • [mAgI·nAg⁺(n+x)NO₃⁻]

  • [mAgI·nNO₃⁻(n+x)Ag⁺]
47

Thực hiện phản ứng trao đổi để điều chế keo AgI khi cho dư AgNO₃: AgNO₃ + KI = AgI + KNO₃. Ion tạo thế là:

  • K⁺

  • I⁻

  • Ag⁺

  • NO₃⁻
48

Keo hydronol sắt (III) được điều chế bằng cách cho từ từ FeCl₃ vào nước sôi. Ký hiệu của keo là:

  • [mFe(OH)₃·nFe³⁺(3n – x)Cl⁻]

  • [mFe(OH)₃·Fe³⁺(3n – x)Cl⁻]

  • [mFe(OH)₃·nFe³⁺(3n + x)Cl⁻]

  • [mFe(OH)₃·nFe³⁺(n – x)Cl⁻]
49

Keo hydronol sắt(III) được điều chế bằng cách cho từ từ FeCl₃ vào nước sôi. Ion tạo thế là:

  • Cl⁻

  • Fe³⁺

  • OH⁻

  • H⁺
50

Keo hydronol sắt(III) được điều chế bằng cách cho từ từ FeCl₃ vào nước sôi. Hạt keo mang điện tích là:

  • Âm

  • Dương

  • Không mang điện tích

  • Không thể xác định
51

Cho 3 hệ phân tán: Huyền phù, keo và dung dịch thực. Độ phân tán của chúng là:

  • Hệ keo < dung dịch thực < huyền phù.

  • Dung dịch thực < hệ keo < huyền phù.

  • Huyền phù < hệ keo < dung dịch thực.

  • Hệ keo < huyền phù < dung dịch thực.

52

Các tính chất điện học của hệ keo bao gồm:

  • Tính chất điện di và điện thẩm

  • Tính chảy và sa lắng

  • Tính chất điện di và sa lắng

  • Câu A, B đều đúng
53

Sức căng bề mặt:

  • Là năng lượng tự do bề mặt tính cho một đơn vị diện tích bề mặt phân chia pha

  • Là năng lượng bề mặt tính cho một đơn vị diện tích bề mặt

  • Là năng lượng tự do bề mặt tính cho một đơn vị diện tích bề mặt riêng

  • Là năng lượng bề mặt tính cho một đơn vị diện tích bề mặt riêng
54

Quá trình hấp phụ sẽ:

  • Làm giảm ΔG của pha khí

  • Làm giảm ΔG của hệ

  • Là quá trình tỏa nhiệt

  • Câu A, C đều đúng
55

Sức căng bề mặt chi phối:

  • Khả năng thấm ướt

  • Khả năng hòa tan

  • Khả năng thẩm thấu

  • Khả năng tạo bọt
56

Phương trình hấp phụ Langmuir chỉ áp dụng cho:

  • Hấp phụ đơn lớp

  • Hấp phụ đa lớp

  • Hấp thụ đa lớp

  • Hấp thụ đơn lớp
57

Hiện nay để xác định diện tích bề mặt riêng cho chất rắn người ta dùng phương pháp hấp phụ và giải hấp phụ Nitơ lỏng. Vậy thuyết hấp phụ nào cho kết quả đáng tin cậy nhất:

  • Langmuir

  • B.E.T

  • Brunauer

  • Freundlich
58

Quá trình hấp phụ vật lý khác với hấp phụ hóa học:

  • Nhiệt hấp phụ nhỏ

  • Là thuận nghịch

  • Không làm biến đổi chất hấp phụ

  • Câu A, B, C đúng
59

Nguyên lý I nhiệt động học được mô tả theo ngôn ngữ toán học có dạng:

  • ΔU = Q – A

  • ΔU = A – Q

  • ΔU = A + Q

  • ΔU = QP
60

Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và… với môi trường:

  • Công

  • Năng lượng

  • Nhiệt

  • Bức xạ
61

Định luật Faraday được phát biểu:

  • Lượng chất bị tách ra hay bị hòa tan khi điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng đi qua dung dịch điện ly

  • Lượng chất bị tách ra hay bị hòa tan khi điện phân tỉ lệ nghịch với điện lượng đi qua dung dịch điện ly

  • Lượng chất bị tách ra khi điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng đi qua dung dịch điện ly

  • Lượng chất bị tách ra khi điện phân tỉ lệ nghịch với điện lượng đi qua dung dịch điện ly
62

Cho một điện cực oxi hóa khử có quá trình điện cực: Ox + ne = Kh. Điện thế của điện cực sẽ là:

  • φ = φ₀ + (RT/nF) ln (aₒₓ/aₖₕ)

  • φ = φ₀ – (RT/nF) ln (aₒₓ/aₖₕ)

  • φ = φ₀ – (RT/nF) ln (aₖₕ/aₒₓ)

  • a, b, c đều sai
63

Cho điện cực loại 1, có phản ứng điện cực: Men⁺ + ne = Me. Điện thế của điện cực sẽ là:

  • φ = φ₀ + (RT/nF) ln (aMe²⁺/aMe)

  • φ = φ₀ – (RT/nF) ln (aMe/aMe²⁺)

  • φ = φ₀ + (RT/nF) ln (aMe/aMe²⁺)

  • Tất cả đều đúng
64

Cho điện cực loại 2, có phản ứng điện cực: B + ne = Bn⁻. Điện thế của điện cực sẽ là:

  • φ = φ₀ + (RT/nF) ln aBⁿ⁻

  • φ = φ₀ – (RT/nF) ln aBⁿ⁻

  • φ = φ₀ + (RT/nF) ln aB

  • φ = φ₀ – (RT/nF) ln aB
65

Cho điện cực: Ag, AgCl/KCl có phản ứng điện cực: AgCl + e = Ag + Cl⁻. Điện thế của điện cực là:

  • φ = φ₀ + (RT/2F) ln aAg⁺

  • φ = φ₀ – (RT/2F) ln aCl⁻

  • φ = φ₀ + (RT/F) ln aAg⁺

  • φ = φ₀ – (RT/F) ln aCl⁻
66

Cho pin điện hóa: Pt, H₂/H⁺ // Fe³⁺, Fe²⁺/Pt, phản ứng xảy ra trong pin là:

  • H₂ + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ + 2H⁺

  • H₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2H⁺

  • H₂ + Fe³⁺ = Fe²⁺ + 2H⁺

  • H₂ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + 2H⁺
67

Cho điện cực antimoine OH⁻/Sb₂O₃, Sb có phản ứng điện cực là:

  • Sb₂O₃ + 3H₂O + 6e = 2Sb + 6OH⁻

  • Sb₂O₃ + H₂O + 6e = 2Sb + 6OH⁻

  • Sb₂O₃ + 3H₂O + 6e = Sb + 6OH⁻

  • Sb₂O₃ + 3H₂O + 6e = 2Sb + OH⁻
68

Cho phản ứng xảy ra trong pin như sau: H₂ + Cl₂ = 2HCl. Pin được hình thành từ các điện cực là:

  • Pt, H₂/HCl/Cl₂, Pt

  • Pt, Cl₂/HCl/Cl₂, Pt

  • Pt, H₂/HCl/H₂, Pt

  • Pt, Cl₂/HCl/H₂, Pt
69

Hệ sinh công và nhiệt, có:

  • Q 0

  • Q > 0 và A > 0

  • Q < 0 và A < 0

  • Q > 0 và A < 0

70

Khi hệ nhận công từ môi trường, thì công:

  • Công > 0

  • Công > 0

  • Công ≤ 0

  • Công ≥ 0
71

Hệ dị thể là:

  • Hệ gồm một pha trở lên

  • Hệ gồm hai pha

  • Hệ gồm hai pha trở lên

  • Hệ gồm ba pha trở lên
72

Điện cực kim loại M được phủ một lớp muối ít tan của nó và nhúng vào dung dịch có chứa anion của muối đó (M/MA/An⁻) là điện cực:

  • Loại 1

  • Loại 2

  • Loại 3

  • Câu A, B, C đều đúng
73

Điện thế khuyếch tán chỉ xuất hiện trong mạch:

  • Mạch không tải

  • Mạch có tải

  • Mạch nồng độ

  • Mạch điện cực
74

Phản ứng bậc một: A → sản phẩm. Biểu thức phương trình động học của phản ứng bậc một là:

  • ln CA/CA₀ = kt

  • ln CA₀/CA = kt

  • (1/k) ln CA₀/CA = t

  • b, c đúng
75

Phản ứng bậc một: A → sản phẩm. Biểu thức chu kỳ bán hủy là:

  • t₁/₂ = k/ln2

  • t₁/₂ = 1/kCA₀

  • t₁/₂ = ln2/k

  • t₁/₂ = 1/CA₀
76

Phản ứng bậc hai: 2A → sản phẩm. Biểu thức phương trình động học của phản ứng bậc một là:

  • 1/CA₀ – 1/CA = kt

  • CA – CA₀/CA·CA₀ = kt

  • 1/CA – 1/CA₀ = kt

  • b, c đúng
77

Hòa tan 1 mol KNO₃ vào 1kg nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch thấp hơn của nước là 3,01 độ, hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86. Độ điện ly của KNO₃ trong dung dịch là:

  • 52%

  • 62%

  • 5,2%

  • 6,2%
78

Biết độ dẫn điện giới hạn của dung dịch HCl, CH₃COONa và NaCl lần lượt là 426,1; 91; và 126,5 cm²·Ω⁻¹·dl⁻¹. Độ dẫn điện đương lượng giới hạn của dung dịch CH₃COOH ở 25°C là:

  • 390,6 (cm²·Ω⁻¹·dl⁻¹)

  • 380 (cm²·Ω⁻¹·dl⁻¹)

  • 400 (cm²·Ω⁻¹·dl⁻¹)

  • 370 (cm²·Ω⁻¹·dl⁻¹)
79

Một axít yếu có hằng số điện ly K = 10⁻⁵. Nếu axít có nồng độ là 0,1M thì độ điện ly của axít là:

  • 0,001

  • 0,01

  • 0,1

  • 1,0
80

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1 là 5,7 (h). Hằng số tốc độ phản ứng là:

  • k = 8,223 (h⁻¹)

  • k = 8,223 (h)

  • k = 0,1216 (h)

  • k = 0,1216 (h⁻¹)
81

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1 là 5,7 (h). Thời gian cần thiết để phân hủy hết 75% là:

  • t = 1,14 (h)

  • t = 11,4 (h⁻¹)

  • t = 11,4 (h)

  • t = 1,14 (h⁻¹)
82

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1 là 5,7 (h). Thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% là:

  • t = 0,171 (h)

  • t = 17,1 (h)

  • t = 1,71 (h)

  • t = 171 (h)
83

Lượng chất phóng xạ Poloni sau 14 ngày giảm đi 6,85% so với ban đầu. Biết phản ứng phóng xạ là bậc 1. Hằng số tốc độ phóng xạ là:

  • k = 0,00507 (ngày⁻¹)

  • k = 0,9934 (ngày)

  • k = 0,00507 (ngày)

  • k = 0,9934 (ngày⁻¹)
84

Lượng chất phóng xạ Poloni sau 14 ngày giảm đi 6,85% so với ban đầu. Biết phản ứng phóng xạ là bậc 1. Chu kỳ bán hủy của Poloni là:

  • t₁/₂ = 136,7 (ngày)

  • t₁/₂ = 13,67 (ngày)

  • t₁/₂ = 1,367 (ngày)

  • t₁/₂ = 1367 (ngày)
85

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%. Hằng số tốc độ phóng xạ là:

  • 0,0231 (ph⁻¹)

  • 0,231 (ph⁻¹)

  • 2,31 (ph⁻¹)

  • 23,1 (ph⁻¹)
86

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%, có chu kỳ bán hủy là:

  • 300 ph

  • 30 ph

  • 3 ph

  • 0,3 ph
87

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%. Thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% là:

  • 9 ph

  • 0,9 ph

  • 90 ph

  • 900 ph
88

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%. Lượng chất phân hủy sau 15 phút là:

  • 2,927%

  • 2,927%

  • 28,27%

  • 29,27%
89

Phản ứng giữa A và B có nồng độ ban đầu như nhau sau 10 phút xảy ra hết 25% lượng ban đầu. Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 2 này là:

  • 35 ph

  • 30 ph

  • 25 ph

  • 20 ph

389 Câu Trắc nghiệm Hóa Lý Dược – Phần 4

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án
Số câu đã làm 0/89
Thời gian còn lại
120:00
Đã làm
Chưa làm
Kiểm tra lại
1

Sự keo tụ tương hổ là quá trình keo tụ do:

2

Keo Fe(OH)₃ có thể được điều chế bằng phương pháp:

3

Khi cho 1 lượng nhỏ xà phòng natri vào hệ chứa 6ml nước và 3ml dầu, lắc mạnh ta được nhũ dịch dầu trong nước. Điều này được giải thích như sau:

4

Muối stearat trimetyl amoni bromur là chất hoạt động bề mặt có đặc tính:

5

Khi hòa tan một lượng xà phòng natri vào nước sẽ có hiện tượng:

6

Tween và span là các chất hoạt động bề mặt thường được dùng trong:

7

Khi có sự hấp phụ chất lỏng lên chất rắn, yếu tố nào sau đây không bị ảnh hưởng:

8

Tốc độ phản ứng có thể được biểu thị như sau:

9

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc nhất được biểu thị:

10

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất:

11

Công thức tính hằng số tốc độ phản ứng bậc nhất theo thực nghiệm:

12

Keo xanh phổ được điều chế bằng cách:

13

Khi quan sát keo lưu huỳnh ta có thể thấy:

14

Khi cho phenol vào nước, tùy theo hàm lượng giữa hai chất ta có thể tạo thành các hệ sau:

15

Giản đồ hòa tan hạn chế của phenol và nước có dạng:

16

Điểm cực đại của giản đồ pha phenol-nước được gọi là:

17

Trong quá trình chiết suất, yếu tố cơ bản quyết định cách chiết nhiều lần có lợi hơn một lần là:

18

Để chiết iod từ dung dịch nước người ta có thể dùng các dung môi sau:

19

Từ việc khảo sát hằng số tốc độ của một phản ứng phân hủy thuốc, ta có thể xác định được:

20

Thông thường các thuốc dưới dạng hỗn dịch hoặc nhũ dịch phân hủy theo phản ứng:

21

Chất nào có thể được sử dụng làm chất tẩy rửa trong vùng nước cứng:

22

Trong quá trình hấp phụ, than nào có khả năng hấp phụ tốt nhất:

23

Quá trình acid axetic bị hấp phụ trên than hoạt là quá trình hấp phụ:

24

Kể tên một số chế phẩm dược chứa than hoạt được sản xuất tại Việt Nam:

25

Trước khi sử dụng phương pháp sắc ký trao đổi ion để tách ion Ni²⁺ và Co²⁺, người ta phải:

26

Thứ tự của các bước thực hiện khi tách hỗn hợp dung dịch chứa ion Ni²⁺ và Co²⁺:

27

Yếu tố ảnh hưởng đến thứ tự tách Ni²⁺ và Co²⁺ phụ thuộc vào:

28

Khi cho dd NaCl vào keo Fe(OH)₃ sẽ đưa đến kết quả:

29

Khi cho keo gelatin tiếp xúc với keo Fe(OH)₃, keo gelatin có vai trò:

30

Phương pháp nào sau đây không được dùng để phân loại nhũ dịch:

31

Cho phản ứng xảy ra trong pin như sau: Cd + CuSO₄ = Cu + CdSO₄. Biểu thức tính sức điện động tiêu chuẩn là:

32

Thế điện cực của điện cực calomel được tính theo công thức sau:

33

Thế điện cực của điện cực Ag/AgCl được tính theo công thức sau:

34

Dung dịch keo là hệ phân tán có kích thước hạt phân tán nằm trong khoảng:

35

Hệ phân tán lỏng trong lỏng gọi là hệ:

36

Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc chủ yếu vào:

37

Trong pin điện hóa:

38

Trong pin điện hóa:

39

Trong quá trình điện phân:

40

Trong quá trình điện phân:

41

Cho pin: Zn/ZnSO₄// CuSO₄/Cu quá trình điện cực là:

42

Cho quá trình phân ly chất điện li yếu: AB = A⁺ + B⁻. Ban đầu có a mol AB, gọi α là độ phân ly, khi cân bằng hằng số phân ly là:

43

Cho phản ứng xảy ra trong pin như sau: Sn⁴⁺ + Sn = 2Sn²⁺. Biểu thức tính sức điện động của pin là:

44

Phản ứng xảy ra trên điện cực Calomel:

45

Chọn phát biểu đúng:

46

Thực hiện phản ứng trao đổi để điều chế keo AgI khi cho dư AgNO₃: AgNO₃ + KI = AgI + KNO₃. Ký hiệu keo sẽ là:

47

Thực hiện phản ứng trao đổi để điều chế keo AgI khi cho dư AgNO₃: AgNO₃ + KI = AgI + KNO₃. Ion tạo thế là:

48

Keo hydronol sắt (III) được điều chế bằng cách cho từ từ FeCl₃ vào nước sôi. Ký hiệu của keo là:

49

Keo hydronol sắt(III) được điều chế bằng cách cho từ từ FeCl₃ vào nước sôi. Ion tạo thế là:

50

Keo hydronol sắt(III) được điều chế bằng cách cho từ từ FeCl₃ vào nước sôi. Hạt keo mang điện tích là:

51

Cho 3 hệ phân tán: Huyền phù, keo và dung dịch thực. Độ phân tán của chúng là:

52

Các tính chất điện học của hệ keo bao gồm:

53

Sức căng bề mặt:

54

Quá trình hấp phụ sẽ:

55

Sức căng bề mặt chi phối:

56

Phương trình hấp phụ Langmuir chỉ áp dụng cho:

57

Hiện nay để xác định diện tích bề mặt riêng cho chất rắn người ta dùng phương pháp hấp phụ và giải hấp phụ Nitơ lỏng. Vậy thuyết hấp phụ nào cho kết quả đáng tin cậy nhất:

58

Quá trình hấp phụ vật lý khác với hấp phụ hóa học:

59

Nguyên lý I nhiệt động học được mô tả theo ngôn ngữ toán học có dạng:

60

Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và… với môi trường:

61

Định luật Faraday được phát biểu:

62

Cho một điện cực oxi hóa khử có quá trình điện cực: Ox + ne = Kh. Điện thế của điện cực sẽ là:

63

Cho điện cực loại 1, có phản ứng điện cực: Men⁺ + ne = Me. Điện thế của điện cực sẽ là:

64

Cho điện cực loại 2, có phản ứng điện cực: B + ne = Bn⁻. Điện thế của điện cực sẽ là:

65

Cho điện cực: Ag, AgCl/KCl có phản ứng điện cực: AgCl + e = Ag + Cl⁻. Điện thế của điện cực là:

66

Cho pin điện hóa: Pt, H₂/H⁺ // Fe³⁺, Fe²⁺/Pt, phản ứng xảy ra trong pin là:

67

Cho điện cực antimoine OH⁻/Sb₂O₃, Sb có phản ứng điện cực là:

68

Cho phản ứng xảy ra trong pin như sau: H₂ + Cl₂ = 2HCl. Pin được hình thành từ các điện cực là:

69

Hệ sinh công và nhiệt, có:

70

Khi hệ nhận công từ môi trường, thì công:

71

Hệ dị thể là:

72

Điện cực kim loại M được phủ một lớp muối ít tan của nó và nhúng vào dung dịch có chứa anion của muối đó (M/MA/An⁻) là điện cực:

73

Điện thế khuyếch tán chỉ xuất hiện trong mạch:

74

Phản ứng bậc một: A → sản phẩm. Biểu thức phương trình động học của phản ứng bậc một là:

75

Phản ứng bậc một: A → sản phẩm. Biểu thức chu kỳ bán hủy là:

76

Phản ứng bậc hai: 2A → sản phẩm. Biểu thức phương trình động học của phản ứng bậc một là:

77

Hòa tan 1 mol KNO₃ vào 1kg nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch thấp hơn của nước là 3,01 độ, hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86. Độ điện ly của KNO₃ trong dung dịch là:

78

Biết độ dẫn điện giới hạn của dung dịch HCl, CH₃COONa và NaCl lần lượt là 426,1; 91; và 126,5 cm²·Ω⁻¹·dl⁻¹. Độ dẫn điện đương lượng giới hạn của dung dịch CH₃COOH ở 25°C là:

79

Một axít yếu có hằng số điện ly K = 10⁻⁵. Nếu axít có nồng độ là 0,1M thì độ điện ly của axít là:

80

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1 là 5,7 (h). Hằng số tốc độ phản ứng là:

81

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1 là 5,7 (h). Thời gian cần thiết để phân hủy hết 75% là:

82

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1 là 5,7 (h). Thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% là:

83

Lượng chất phóng xạ Poloni sau 14 ngày giảm đi 6,85% so với ban đầu. Biết phản ứng phóng xạ là bậc 1. Hằng số tốc độ phóng xạ là:

84

Lượng chất phóng xạ Poloni sau 14 ngày giảm đi 6,85% so với ban đầu. Biết phản ứng phóng xạ là bậc 1. Chu kỳ bán hủy của Poloni là:

85

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%. Hằng số tốc độ phóng xạ là:

86

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%, có chu kỳ bán hủy là:

87

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%. Thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% là:

88

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%. Lượng chất phân hủy sau 15 phút là:

89

Phản ứng giữa A và B có nồng độ ban đầu như nhau sau 10 phút xảy ra hết 25% lượng ban đầu. Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 2 này là:

389 Câu Trắc nghiệm Hóa Lý Dược – Phần 4

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án

Hoàn thành

Bạn muốn xem đáp án? Bấm vào đây nhé!

Làm lại bài thi

389 Câu Trắc nghiệm Hóa Lý Dược – Phần 4

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án

Điểm số của bạn là

0/0

Hoàn thành!

0
Câu đúng
0
Câu sai
0
Câu phân vân
Xem giải thích chi tiết

389 Câu Trắc nghiệm Hóa Lý Dược – Phần 4

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án

Đáp án chi tiết

Câu 1:

Sự keo tụ tương hổ là quá trình keo tụ do:

Sự hiện diện chất điện ly khi thêm vào hệ keo

Sự tương tác của hai loại keo có điện tích khác nhau

Sự tương tác hai loại keo cùng điện tích

Do khối lượng các tiểu phân keo tự hút nhau thành keo tụ

Câu 2:

Keo Fe(OH)₃ có thể được điều chế bằng phương pháp:

Phương pháp thẩm tích

Phương pháp siêu lọc

Phương pháp điện thẩm tích

Phương pháp thay thế dung môi

Câu 3:

Khi cho 1 lượng nhỏ xà phòng natri vào hệ chứa 6ml nước và 3ml dầu, lắc mạnh ta được nhũ dịch dầu trong nước. Điều này được giải thích như sau:

Xà phòng natri đã làm giảm sức căng bề mặt giữa 2 pha dầu nước

Xà phòng natri đã tạo lớp áo bảo vệ giúp các hạt dầu khỏi dính vào nhau

Xà phòng natri đã làm giảm năng lượng tự do bề mặt của các hạt dầu

Xà phòng natri là chất hoạt động bề mặt gồm một phần thân dầu và một phần thân nước

Câu 4:

Muối stearat trimetyl amoni bromur là chất hoạt động bề mặt có đặc tính:

Khi cho vào nước phân ly thành anion

Được dung trong môi trường kiềm

Tạo bọt tốt

Có khả năng sát khuẩn tốt

Câu 5:

Khi hòa tan một lượng xà phòng natri vào nước sẽ có hiện tượng:

Xà phòng natri phân tán trên bề mặt của dung dịch

Xà phòng natri làm giảm sức căng bề mặt của dung dịch

Xà phòng natri phân tán vào trong lòng chất lỏng làm tăng sức căng bề mặt của dung dịch

Xà phòng natri phân tán trên bề mặt và trong lòng như nhau, không làm thay đổi sức căng bề mặt

Câu 6:

Tween và span là các chất hoạt động bề mặt thường được dùng trong:

Kem đánh răng

Kỹ nghệ nhuộm

Mỹ phẩm

Bột giặt

Câu 7:

Khi có sự hấp phụ chất lỏng lên chất rắn, yếu tố nào sau đây không bị ảnh hưởng:

Bản chất của chất hấp phụ

Bản chất của chất bị hấp phụ

Nồng độ của chất hấp phụ

Áp suất của khí quyển lên bề mặt dung dịch

Câu 8:

Tốc độ phản ứng có thể được biểu thị như sau:

Là sự thay đổi thành phần của chất tham gia theo thời gian

Là sự biến đổi sản phẩm theo thời gian

Là sự biến đổi nồng độ chất tham gia theo thời gian

Là sự thay đổi của thời gian theo nồng độ

Câu 9:

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc nhất được biểu thị:

k = (3,203/t) ln|A₀|/|A|

k = (3,203/t) ln|A|/|A₀|

k = (2,303/t) lg|A₀|/|A|

k = (2,303/t) lg|A|/|A₀|

Câu 10:

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất:

Hằng số tốc độ phản ứng có thứ nguyên là t⁻¹

Chu kỳ bán hủy T₁/₂ = 0,693/k

Tuổi thọ có công thức T₉₀ = k/0,105

Câu a, b đúng

Câu 11:

Công thức tính hằng số tốc độ phản ứng bậc nhất theo thực nghiệm:

k = (2,303/t) lg(n₂−n₀)/(n₂−n₁)

k = t/(2,303) lg(n₂−n₀)/(n₂−n₀)

k = (2,303/t) ln(n₂−n₀)/(n₂−n₁)

k = (5,303) (1/ln(n₂−n₀))/(n₂−n₀)

Câu 12:

Keo xanh phổ được điều chế bằng cách:

Phản ứng giữa FeCl₂ và Fericyanur kali

Phản ứng giữa FeCl₂ và Ferocyanur kali

Phản ứng giữa FeCl₃ và Fericyanur kali

Phản ứng giữa FeCl₃ và Ferocyanur kali

Câu 13:

Khi quan sát keo lưu huỳnh ta có thể thấy:

Màu trắng đục

Trắng xanh

Trắng vàng

Trắng hồng

Câu 14:

Khi cho phenol vào nước, tùy theo hàm lượng giữa hai chất ta có thể tạo thành các hệ sau:

Dung dịch của phenol trong nước

Dung dịch của nước trong phenol

Nhũ dịch phenol trong nước

Nhũ dịch nước trong phenol

Câu 15:

Giản đồ hòa tan hạn chế của phenol và nước có dạng:

Là một đường cong lồi

Là một parabol có đỉnh cực tiểu

Là một đường tròn

Là một parabol có đỉnh cực đại

Câu 16:

Điểm cực đại của giản đồ pha phenol-nước được gọi là:

Điểm giới hạn

Điểm tới hạn

Điểm tương đương

Điểm cực đại

Câu 17:

Trong quá trình chiết suất, yếu tố cơ bản quyết định cách chiết nhiều lần có lợi hơn một lần là:

Tăng bề mặt tiếp xúc giữa hai pha

Lực chiết

Kỹ thuật định lượng

Thời gian chiết

Câu 18:

Để chiết iod từ dung dịch nước người ta có thể dùng các dung môi sau:

Cồn ethylic

Acid axetic

Glyxerin

Benzen

Câu 19:

Từ việc khảo sát hằng số tốc độ của một phản ứng phân hủy thuốc, ta có thể xác định được:

Chu kỳ bán hủy của thuốc

Thời hạn sử dụng thuốc

Tuổi thọ của thuốc

Có kế hoạch phân phối và bảo quản thuốc hợp lý

Câu 20:

Thông thường các thuốc dưới dạng hỗn dịch hoặc nhũ dịch phân hủy theo phản ứng:

Bậc không

Bậc một

Bậc hai

Bậc ba

Câu 21:

Chất nào có thể được sử dụng làm chất tẩy rửa trong vùng nước cứng:

Natri stearat

Calci acetat

Natri dobecyl benzene sulfonat

Calci stearat

Câu 22:

Trong quá trình hấp phụ, than nào có khả năng hấp phụ tốt nhất:

Than đước

Than gáo dừa

Than đá

Than gòn

Câu 23:

Quá trình acid axetic bị hấp phụ trên than hoạt là quá trình hấp phụ:

Hóa học

Hóa lý

Vật lý

Bề mặt

Câu 24:

Kể tên một số chế phẩm dược chứa than hoạt được sản xuất tại Việt Nam:

Carbophos

Acticarbine

Quinocarbin

Normogastryl

Câu 25:

Trước khi sử dụng phương pháp sắc ký trao đổi ion để tách ion Ni²⁺ và Co²⁺, người ta phải:

Rửa sạch cột bằng nước đến khi hết ion H⁺

Rửa cột bằng 200ml nước cất

Rửa cột với tốc độ dịch chảy 2-3 ml/phút

Rửa cột đến khi dịch chảy ra có màu xanh

Câu 26:

Thứ tự của các bước thực hiện khi tách hỗn hợp dung dịch chứa ion Ni²⁺ và Co²⁺:

Cho hỗn hợp chứa ion Niken và Coban vào cột, rửa nước, dd citrat I, dd citrat II, dd HCl

Rửa nước, cho hỗn hợp chứa ion Niken và Coban vào cột, dd citrat I, dd citrat II, dd HCl

Rửa nước, cho hỗn hợp chứa ion Niken và Coban vào cột, rửa nước, dd citrat I, dd citrat II, dd HCl

Cho hỗn hợp chứa ion Niken và Coban vào cột, rửa nước, dd citrat II, dd citrat I, dd HCl

Câu 27:

Yếu tố ảnh hưởng đến thứ tự tách Ni²⁺ và Co²⁺ phụ thuộc vào:

pH của dung dịch citrat I

Tốc độ chảy của dung dịch citrat I

Nồng độ của dd citrat I

Bản chất của các ion Ni²⁺ và Co²⁺ đối với nhựa trao đổi ion

Câu 28:

Khi cho dd NaCl vào keo Fe(OH)₃ sẽ đưa đến kết quả:

Giúp bảo vệ keo Fe(OH)₃ bền hơn

Không ảnh hưởng đến độ bền của keo Fe(OH)₃

Gây đông tụ keo Fe(OH)₃

Chuyển keo Fe(OH)₃ thành FeCl₃

Câu 29:

Khi cho keo gelatin tiếp xúc với keo Fe(OH)₃, keo gelatin có vai trò:

Bảo vệ keo Fe(OH)₃ khỏi tác động của NaCl

Gây đông tụ keo Fe(OH)₃

Gây đông tụ keo Fe(OH)₃ theo nguyên tắc keo tụ tương hổ

Không có tác dụng gì với keo Fe(OH)₃

Câu 30:

Phương pháp nào sau đây không được dùng để phân loại nhũ dịch:

Pha loãng nhũ dịch với một lượng nước để khảo sát độ bền của nhũ dịch

Đo độ dẫn điện của nhũ dịch

Nhuộm màu và quan sát nhũ dịch

Đo kích thước các tiểu phân của hạt phân tán trong nhũ dịch

Câu 31:

Cho phản ứng xảy ra trong pin như sau: Cd + CuSO₄ = Cu + CdSO₄. Biểu thức tính sức điện động tiêu chuẩn là:

E₀ = ₘₐₑ₂⁺/ₘₐₑ + ₖ₂⁺/ₖ

E₀ = ₘₐₑ₂⁺/ₘₐₑ + ₖ₂⁺/ₖ

E₀ = ₖ₂⁺/ₖ – ₘₐₑ₂⁺/ₘₐₑ

Tất cả sai

Câu 32:

Thế điện cực của điện cực calomel được tính theo công thức sau:

0,2678 – 0,059 log aCl⁻

0,2678 + 0,059 log aCl⁻

0,2224 – 0,059 log aCl⁻

0,2224 + 0,059 log aCl⁻

Câu 33:

Thế điện cực của điện cực Ag/AgCl được tính theo công thức sau:

0,2678 – 0,059 log aCl⁻

0,2678 + 0,059 log aCl⁻

0,2224 – 0,059 log aCl⁻

0,2224 + 0,059 log aCl⁻

Câu 34:

Dung dịch keo là hệ phân tán có kích thước hạt phân tán nằm trong khoảng:

Nhỏ hơn 10⁻⁸ cm

Lớn hơn 10⁻³ cm

Từ 10⁻⁷ cm đến 10⁻⁵ cm

Từ 10⁻⁵ cm đến 10⁻³ cm

Câu 35:

Hệ phân tán lỏng trong lỏng gọi là hệ:

Huyền phù

Sương mù

Sol lỏng

Nhũ tương

Câu 36:

Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc chủ yếu vào:

Nhiệt độ

Áp suất

Nồng độ

Thể tích

Câu 37:

Trong pin điện hóa:

Anot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa

Anot là điện cực xảy ra quá trình khử

Anot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa và khử

Anot là điện cực không xác định được

Câu 38:

Trong pin điện hóa:

Catot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa

Catot là điện cực xảy ra quá trình khử

Catot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa và khử

Catot là điện cực không xác định được

Câu 39:

Trong quá trình điện phân:

Anot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa

Anot là điện cực xảy ra quá trình khử

Anot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa và khử

Anot là điện cực không xác định được

Câu 40:

Trong quá trình điện phân:

Catot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa

Catot là điện cực xảy ra quá trình khử

Catot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa và khử

Catot là điện cực không xác định được

Câu 41:

Cho pin: Zn/ZnSO₄// CuSO₄/Cu quá trình điện cực là:

Zn – 2e = Zn²⁺ và Cu – 2e = Cu²⁺

Zn – 2e = Zn²⁺ và Cu²⁺ + 2e = Cu

Zn²⁺ + 2e = Zn và Cu²⁺ + 2e = Cu

Zn – 2e = Zn²⁺ và Cu + 2e = Cu²⁺

Câu 42:

Cho quá trình phân ly chất điện li yếu: AB = A⁺ + B⁻. Ban đầu có a mol AB, gọi α là độ phân ly, khi cân bằng hằng số phân ly là:

k = a/(a – α)

k = a·α/(1 – α)

k = a·α²/(1 – α)

k = α·a/(a(1 – α))

Câu 43:

Cho phản ứng xảy ra trong pin như sau: Sn⁴⁺ + Sn = 2Sn²⁺. Biểu thức tính sức điện động của pin là:

E = E₀ – (RT/nF) ln [2Sn²⁺]/[Sn⁴⁺]

E = E₀ + (RT/nF) ln [2Sn²⁺]/[Sn⁴⁺]

E = E₀ – (RT/nF) ln [Sn²⁺]²/[Sn⁴⁺]

E = E₀ + (RT/nF) ln [Sn²⁺]²/[Sn⁴⁺]

Câu 44:

Phản ứng xảy ra trên điện cực Calomel:

Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl⁻

Hg₂Cl₂ + 2e = Hg + Cl⁻

Hg₂Cl₂ + 2e = Hg + 2Cl⁻

Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + Cl⁻

Câu 45:

Chọn phát biểu đúng:

Hệ phân tán là hệ bao gồm các hạt phân bố trong một môi trường nào đó, các hạt luôn luôn là một cấu tử

Hệ phân tán là hệ bao gồm các hạt phân bố trong một môi trường nào đó, các hạt luôn luôn là nhiều cấu tử

Hệ phân tán là hệ bao gồm pha phân tán và môi trường phân tán, pha phân tán luôn luôn là nhiều cấu tử

Hệ phân tán là hệ bao gồm pha phân tán và môi trường phân tán và môi trường phân tán với pha phân tán có thể là một hoặc nhiều cấu tử

Câu 46:

Thực hiện phản ứng trao đổi để điều chế keo AgI khi cho dư AgNO₃: AgNO₃ + KI = AgI + KNO₃. Ký hiệu keo sẽ là:

[mAgI·nNO₃⁻(n-x)Ag⁺]

[mAgI·nAg⁺(n-x)NO₃⁻]

[mAgI·nAg⁺(n+x)NO₃⁻]

[mAgI·nNO₃⁻(n+x)Ag⁺]

Câu 47:

Thực hiện phản ứng trao đổi để điều chế keo AgI khi cho dư AgNO₃: AgNO₃ + KI = AgI + KNO₃. Ion tạo thế là:

K⁺

I⁻

Ag⁺

NO₃⁻

Câu 48:

Keo hydronol sắt (III) được điều chế bằng cách cho từ từ FeCl₃ vào nước sôi. Ký hiệu của keo là:

[mFe(OH)₃·nFe³⁺(3n – x)Cl⁻]

[mFe(OH)₃·Fe³⁺(3n – x)Cl⁻]

[mFe(OH)₃·nFe³⁺(3n + x)Cl⁻]

[mFe(OH)₃·nFe³⁺(n – x)Cl⁻]

Câu 49:

Keo hydronol sắt(III) được điều chế bằng cách cho từ từ FeCl₃ vào nước sôi. Ion tạo thế là:

Cl⁻

Fe³⁺

OH⁻

H⁺

Câu 50:

Keo hydronol sắt(III) được điều chế bằng cách cho từ từ FeCl₃ vào nước sôi. Hạt keo mang điện tích là:

Âm

Dương

Không mang điện tích

Không thể xác định

Câu 51:

Cho 3 hệ phân tán: Huyền phù, keo và dung dịch thực. Độ phân tán của chúng là:

Hệ keo < dung dịch thực < huyền phù.

Dung dịch thực < hệ keo < huyền phù.

Huyền phù < hệ keo < dung dịch thực.

Hệ keo < huyền phù < dung dịch thực.

Câu 52:

Các tính chất điện học của hệ keo bao gồm:

Tính chất điện di và điện thẩm

Tính chảy và sa lắng

Tính chất điện di và sa lắng

Câu A, B đều đúng

Câu 53:

Sức căng bề mặt:

Là năng lượng tự do bề mặt tính cho một đơn vị diện tích bề mặt phân chia pha

Là năng lượng bề mặt tính cho một đơn vị diện tích bề mặt

Là năng lượng tự do bề mặt tính cho một đơn vị diện tích bề mặt riêng

Là năng lượng bề mặt tính cho một đơn vị diện tích bề mặt riêng

Câu 54:

Quá trình hấp phụ sẽ:

Làm giảm ΔG của pha khí

Làm giảm ΔG của hệ

Là quá trình tỏa nhiệt

Câu A, C đều đúng

Câu 55:

Sức căng bề mặt chi phối:

Khả năng thấm ướt

Khả năng hòa tan

Khả năng thẩm thấu

Khả năng tạo bọt

Câu 56:

Phương trình hấp phụ Langmuir chỉ áp dụng cho:

Hấp phụ đơn lớp

Hấp phụ đa lớp

Hấp thụ đa lớp

Hấp thụ đơn lớp

Câu 57:

Hiện nay để xác định diện tích bề mặt riêng cho chất rắn người ta dùng phương pháp hấp phụ và giải hấp phụ Nitơ lỏng. Vậy thuyết hấp phụ nào cho kết quả đáng tin cậy nhất:

Langmuir

B.E.T

Brunauer

Freundlich

Câu 58:

Quá trình hấp phụ vật lý khác với hấp phụ hóa học:

Nhiệt hấp phụ nhỏ

Là thuận nghịch

Không làm biến đổi chất hấp phụ

Câu A, B, C đúng

Câu 59:

Nguyên lý I nhiệt động học được mô tả theo ngôn ngữ toán học có dạng:

ΔU = Q – A

ΔU = A – Q

ΔU = A + Q

ΔU = QP

Câu 60:

Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và… với môi trường:

Công

Năng lượng

Nhiệt

Bức xạ

Câu 61:

Định luật Faraday được phát biểu:

Lượng chất bị tách ra hay bị hòa tan khi điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng đi qua dung dịch điện ly

Lượng chất bị tách ra hay bị hòa tan khi điện phân tỉ lệ nghịch với điện lượng đi qua dung dịch điện ly

Lượng chất bị tách ra khi điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng đi qua dung dịch điện ly

Lượng chất bị tách ra khi điện phân tỉ lệ nghịch với điện lượng đi qua dung dịch điện ly

Câu 62:

Cho một điện cực oxi hóa khử có quá trình điện cực: Ox + ne = Kh. Điện thế của điện cực sẽ là:

φ = φ₀ + (RT/nF) ln (aₒₓ/aₖₕ)

φ = φ₀ – (RT/nF) ln (aₒₓ/aₖₕ)

φ = φ₀ – (RT/nF) ln (aₖₕ/aₒₓ)

a, b, c đều sai

Câu 63:

Cho điện cực loại 1, có phản ứng điện cực: Men⁺ + ne = Me. Điện thế của điện cực sẽ là:

φ = φ₀ + (RT/nF) ln (aMe²⁺/aMe)

φ = φ₀ – (RT/nF) ln (aMe/aMe²⁺)

φ = φ₀ + (RT/nF) ln (aMe/aMe²⁺)

Tất cả đều đúng

Câu 64:

Cho điện cực loại 2, có phản ứng điện cực: B + ne = Bn⁻. Điện thế của điện cực sẽ là:

φ = φ₀ + (RT/nF) ln aBⁿ⁻

φ = φ₀ – (RT/nF) ln aBⁿ⁻

φ = φ₀ + (RT/nF) ln aB

φ = φ₀ – (RT/nF) ln aB

Câu 65:

Cho điện cực: Ag, AgCl/KCl có phản ứng điện cực: AgCl + e = Ag + Cl⁻. Điện thế của điện cực là:

φ = φ₀ + (RT/2F) ln aAg⁺

φ = φ₀ – (RT/2F) ln aCl⁻

φ = φ₀ + (RT/F) ln aAg⁺

φ = φ₀ – (RT/F) ln aCl⁻

Câu 66:

Cho pin điện hóa: Pt, H₂/H⁺ // Fe³⁺, Fe²⁺/Pt, phản ứng xảy ra trong pin là:

H₂ + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ + 2H⁺

H₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2H⁺

H₂ + Fe³⁺ = Fe²⁺ + 2H⁺

H₂ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + 2H⁺

Câu 67:

Cho điện cực antimoine OH⁻/Sb₂O₃, Sb có phản ứng điện cực là:

Sb₂O₃ + 3H₂O + 6e = 2Sb + 6OH⁻

Sb₂O₃ + H₂O + 6e = 2Sb + 6OH⁻

Sb₂O₃ + 3H₂O + 6e = Sb + 6OH⁻

Sb₂O₃ + 3H₂O + 6e = 2Sb + OH⁻

Câu 68:

Cho phản ứng xảy ra trong pin như sau: H₂ + Cl₂ = 2HCl. Pin được hình thành từ các điện cực là:

Pt, H₂/HCl/Cl₂, Pt

Pt, Cl₂/HCl/Cl₂, Pt

Pt, H₂/HCl/H₂, Pt

Pt, Cl₂/HCl/H₂, Pt

Câu 69:

Hệ sinh công và nhiệt, có:

Q 0

Q > 0 và A > 0

Q < 0 và A < 0

Q > 0 và A < 0

Câu 70:

Khi hệ nhận công từ môi trường, thì công:

Công > 0

Công > 0

Công ≤ 0

Công ≥ 0

Câu 71:

Hệ dị thể là:

Hệ gồm một pha trở lên

Hệ gồm hai pha

Hệ gồm hai pha trở lên

Hệ gồm ba pha trở lên

Câu 72:

Điện cực kim loại M được phủ một lớp muối ít tan của nó và nhúng vào dung dịch có chứa anion của muối đó (M/MA/An⁻) là điện cực:

Loại 1

Loại 2

Loại 3

Câu A, B, C đều đúng

Câu 73:

Điện thế khuyếch tán chỉ xuất hiện trong mạch:

Mạch không tải

Mạch có tải

Mạch nồng độ

Mạch điện cực

Câu 74:

Phản ứng bậc một: A → sản phẩm. Biểu thức phương trình động học của phản ứng bậc một là:

ln CA/CA₀ = kt

ln CA₀/CA = kt

(1/k) ln CA₀/CA = t

b, c đúng

Câu 75:

Phản ứng bậc một: A → sản phẩm. Biểu thức chu kỳ bán hủy là:

t₁/₂ = k/ln2

t₁/₂ = 1/kCA₀

t₁/₂ = ln2/k

t₁/₂ = 1/CA₀

Câu 76:

Phản ứng bậc hai: 2A → sản phẩm. Biểu thức phương trình động học của phản ứng bậc một là:

1/CA₀ – 1/CA = kt

CA – CA₀/CA·CA₀ = kt

1/CA – 1/CA₀ = kt

b, c đúng

Câu 77:

Hòa tan 1 mol KNO₃ vào 1kg nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch thấp hơn của nước là 3,01 độ, hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86. Độ điện ly của KNO₃ trong dung dịch là:

52%

62%

5,2%

6,2%

Câu 78:

Biết độ dẫn điện giới hạn của dung dịch HCl, CH₃COONa và NaCl lần lượt là 426,1; 91; và 126,5 cm²·Ω⁻¹·dl⁻¹. Độ dẫn điện đương lượng giới hạn của dung dịch CH₃COOH ở 25°C là:

390,6 (cm²·Ω⁻¹·dl⁻¹)

380 (cm²·Ω⁻¹·dl⁻¹)

400 (cm²·Ω⁻¹·dl⁻¹)

370 (cm²·Ω⁻¹·dl⁻¹)

Câu 79:

Một axít yếu có hằng số điện ly K = 10⁻⁵. Nếu axít có nồng độ là 0,1M thì độ điện ly của axít là:

0,001

0,01

0,1

1,0

Câu 80:

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1 là 5,7 (h). Hằng số tốc độ phản ứng là:

k = 8,223 (h⁻¹)

k = 8,223 (h)

k = 0,1216 (h)

k = 0,1216 (h⁻¹)

Câu 81:

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1 là 5,7 (h). Thời gian cần thiết để phân hủy hết 75% là:

t = 1,14 (h)

t = 11,4 (h⁻¹)

t = 11,4 (h)

t = 1,14 (h⁻¹)

Câu 82:

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1 là 5,7 (h). Thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% là:

t = 0,171 (h)

t = 17,1 (h)

t = 1,71 (h)

t = 171 (h)

Câu 83:

Lượng chất phóng xạ Poloni sau 14 ngày giảm đi 6,85% so với ban đầu. Biết phản ứng phóng xạ là bậc 1. Hằng số tốc độ phóng xạ là:

k = 0,00507 (ngày⁻¹)

k = 0,9934 (ngày)

k = 0,00507 (ngày)

k = 0,9934 (ngày⁻¹)

Câu 84:

Lượng chất phóng xạ Poloni sau 14 ngày giảm đi 6,85% so với ban đầu. Biết phản ứng phóng xạ là bậc 1. Chu kỳ bán hủy của Poloni là:

t₁/₂ = 136,7 (ngày)

t₁/₂ = 13,67 (ngày)

t₁/₂ = 1,367 (ngày)

t₁/₂ = 1367 (ngày)

Câu 85:

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%. Hằng số tốc độ phóng xạ là:

0,0231 (ph⁻¹)

0,231 (ph⁻¹)

2,31 (ph⁻¹)

23,1 (ph⁻¹)

Câu 86:

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%, có chu kỳ bán hủy là:

300 ph

30 ph

3 ph

0,3 ph

Câu 87:

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%. Thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% là:

9 ph

0,9 ph

90 ph

900 ph

Câu 88:

Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75%. Lượng chất phân hủy sau 15 phút là:

2,927%

2,927%

28,27%

29,27%

Câu 89:

Phản ứng giữa A và B có nồng độ ban đầu như nhau sau 10 phút xảy ra hết 25% lượng ban đầu. Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 2 này là:

35 ph

30 ph

25 ph

20 ph

Scroll to top