Đề thi thử trắc nghiệm hoá phân tích – đề 3

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án
Số câu: 40 câu
Thời gian: 60 phút
Độ khó: Trung bình
Năm thi: 2023
Môn học: Hoá phân tích
Trường: Đại học Bách Khoa Hà Nội
Người ra đề: ThS. Nguyễn Thị Lan Hương
Hình thức: Trắc nghiệm
Loại đề: Qua môn
Đối tượng: Sinh viên

Đề thi thử trắc nghiệm hóa phân tích – đề 3 là một trong những đề thi môn hóa phân tích đã được tổng hợp và biên soạn dành cho sinh viên ngành Hóa học của trường Đại học Bách Khoa Hà Nội. Đề thi này được ra bởi ThS. Nguyễn Thị Lan Hương, một giảng viên dày dặn kinh nghiệm trong việc giảng dạy và nghiên cứu về hóa phân tích. Để làm tốt bài thi này, sinh viên cần nắm vững các kiến thức cơ bản về phân tích định tính và định lượng, cũng như phương pháp xử lý số liệu. Đề thi này phù hợp cho sinh viên năm thứ ba hoặc những ai đã hoàn thành các học phần liên quan đến hóa phân tích. Hãy cùng dethitracnghiem.vn tìm hiểu về đề thi này và tham gia làm kiểm tra ngay lập tức!

Nội dung bài trắc nghiệm

1

Khi thêm dư thuốc thử kết tủa, độ tan của kết tủa:

  • tăng lên

  • tăng lên nhiều

  • giảm xuống

  • giảm xuống nhiều
2

Trong môi trường acid độ tan của chất điện ly ít tan phụ thuộc vào:

  • tích số tan của muối đó và nồng độ H⁺

  • tích số tan của muối đó

  • nồng độ H⁺

  • hằng số phân ly của acid trong môi trường
3

Phương pháp Mohr thực hiện ở môi trường:

  • acid mạnh

  • kiềm mạnh

  • acid yếu

  • trung tính, kiềm yếu pH = 6,5-10
4

Phương pháp Volhard thực hiện ở môi trường:

  • acid mạnh

  • kiềm mạnh

  • acid yếu

  • kiềm yếu
5

Phương pháp Fajans định lượng Br⁻, I⁻ với chỉ thị eosin thực hiện ở môi trường:

  • acid mạnh

  • kiềm mạnh

  • acid yếu

  • kiềm yếu
6

Phương pháp Volhard dùng kỹ thuật chuẩn độ:

  • trực tiếp

  • thế

  • ngược

  • gián tiếp
7

Chỉ thị dùng trong phương pháp Mohr:

  • Phèn sắt amoni (Fe³⁺)

  • K₂CrO₄

  • K₂Cr₂O₇

  • eosin
8

Phức chất là những hợp chất phân tử được tạo thành do ……….. nối với các phối tử.

  • một ion

  • một cation

  • một kim loại

  • một vài ion kim loại
9

Tính chất đặc trưng của nội phức là:

  • màu đặc trưng

  • độ bền cao

  • độ tan trong dung môi hữu cơ lớn

  • tất cả các câu trên đúng
10

Complexon III là:

  • dẫn xuất của acid aminopolycarboxilic

  • acid nitril triacetic

  • acid etylen diamin tetraacetic

  • muối dinatri của etylen diamin tetraacetic
11

Ở pH 4-6 EDTA phân ly ở dạng:

  • H₅Y⁺

  • H₃Y⁻

  • H₂Y²⁻

  • HY³⁻
12

Chỉ thị kim loại là chỉ thị làm thay đổi màu phụ thuộc vào:

  • hằng số bền của complexonat

  • hằng số bền điều kiện của chỉ thị

  • dạng phân ly của EDTA

  • nồng độ của ion kim loại
13

Định lượng Fe³⁺ bằng phương pháp complexon dùng chỉ thị:

  • đen eriocrom T

  • kxilen dacam

  • crom xanh đen acid

  • acid salicylic
14

Định lượng Ca²⁺ với chỉ thị murexit thực hiện ở môi trường:

  • pH > 12

  • pH = 7-8

  • pH = 9-11

  • pH < 3

15

Chỉ thị đen eriocrom T ở pH = 6,3-11,2 có màu:

  • xanh

  • đỏ

  • vàng cam

  • tím
16

Chỉ thị dùng ở dạng rắn:

  • đen eriocrom T

  • murexit

  • acid salicylic

  • câu a, b đúng
17

Định lượng Ba²⁺ bằng phương pháp complexon dùng kỹ thuật chuẩn độ:

  • trực tiếp

  • thế

  • ngược

  • gián tiếp
18

Cation nhóm I gồm:

  • Ag⁺, Hg₂²⁺, Hg²⁺

  • Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺

  • Hg²⁺, Pb²⁺, Ag⁺

  • Pb²⁺, Ag⁺
19

Thuốc thử nhóm của Cation nhóm I:

  • H₂SO₄ 3M

  • HCl

  • H₂SO₄

  • HCl 6M
20

Ag⁺ tác dụng K₂CrO₄ cho sản phẩm:

  • Dung dịch AgCrO₄ vàng

  • Tủa AgCrO₄ đỏ gạch

  • Dung dịch AgCrO₄ đỏ gạch

  • Tủa AgCrO₄ vàng
21

Tính tan của AgCl, PbCl₂ và Hg₂Cl₂ trong NH₄OH:

  • Tất cả đều tan trong NH₄OH

  • Tất cả đều không tan trong NH₄OH

  • Chỉ có AgCl tan, còn PbCl₂ và Hg₂Cl₂ không tan

  • Chỉ có PbCl₂ tan
22

Hg₂²⁺ tác dụng với KI cho sản phẩm:

  • Hg₂I₂ màu xanh lục nếu cho dư KI sẽ chuyển thành Hg⁰ có màu đen

  • Hg₂I₂ màu đỏ cam

  • Hg₂I₂ khi cho dư KI có màu tím

  • Dung dịch Hg₂I₂ màu đỏ cam
23

Ion Pb²⁺ tạo muối PbSO₄ vừa tan trong H⁺ vừa tan trong OH⁻ do tính chất:

  • Pb²⁺ là ion có tính base

  • Pb²⁺ là ion có tính trung tính

  • Pb²⁺ là ion có tính lưỡng tính

  • Pb²⁺ là ion có tính acid
24

Thủy ngân Hg₂²⁺ có hóa trị:

  • +1

  • +2

  • -2

  • -1
25

Kết tủa PbCl₂ có tính chất:

  • Không tan trong NH₄OH

  • Tan trong NH₄OH

  • Không tan trong NH₄OH, tan trong H₂O nóng

  • Không tan trong H₂O nóng
26

Chất tủa Hg₂Cl₂ có tính chất:

  • Trắng vụn, tan trong NH₄OH

  • Trắng vụn, tan trong H₂O nóng

  • Trắng vụn, không tan trong NH₄OH

  • Tất cả đều sai
27

Tính chất của PbI₂:

  • Tan trong NH₄OH

  • PbI₂ có màu vàng nghệ, khi đun nóng để nguội tạo tinh thể vàng óng ánh

  • Không tan trong NH₄OH

  • PbI₂ không tan trong H₂O nóng
28

Ag⁺ tác dụng với HCl 6M cho sản phẩm:

  • AgCl tủa trắng vón tan trong NH₄OH

  • AgCl tủa trắng không tan trong NH₄OH

  • AgCl tủa trắng chậm không tan trong NH₄OH

  • AgCl tủa trắng nhanh không tan trong NH₄OH
29

Các cation nhóm II:

  • Hg²⁺, Pb²⁺

  • Cu²⁺, Ba²⁺

  • Ca²⁺, Ba²⁺

  • Tất cả đều đúng
30

Phân biệt tủa vàng tươi của BaCrO₄ và PbCrO₄ bằng tính chất:

  • PbCrO₄ tan trong NaOH còn BaCrO₄ không tan trong NaOH

  • BaCrO₄ không tan trong NaOH

  • BaCrO₄ có màu vàng còn PbCrO₄ có màu trắng

  • Tất cả đều đúng
31

Thuốc thử nhóm của cation nhóm II:

  • H₂SO₄

  • H₂SO₄ 3M

  • HCl 6M

  • NaOH 3M dư
32

Phản ứng Voller cho tủa màu hồng của:

  • BaSO₄

  • CaSO₄

  • CuSO₄

  • PbSO₄
33

Với (NH₄)₂SO₄, cation nào trong nhóm II tạo 1 phức tan:

  • Ca²⁺

  • Ba²⁺

  • Cả 2 ion Ca²⁺ & Ba²⁺

  • Tất cả đều sai
34

Ba²⁺ + K₂CrO₄ cho sản phẩm:

  • BaCrO₄ màu vàng tươi

  • BaCrO₄ màu vàng nghệ

  • BaCrO₄ màu xanh vàng

  • BaCrO₄ màu vàng đậm
35

Ca²⁺ + (NH₄)₂C₂O₄ cho sản phẩm:

  • CaC₂O₄ màu vàng ngà

  • CaC₂O₄ màu nâu

  • CaC₂O₄ màu vàng nhạt

  • CaC₂O₄ màu trắng
36

Các cation nhóm III là:

  • Zn²⁺, Al³⁺

  • Zn²⁺, Cu²⁺

  • Al³⁺, Ag⁺

  • Al³⁺, Pb²⁺
37

Thuốc thử Cation nhóm III:

  • NaOH 3M dư

  • NaOH dư

  • NH₄OH dư

  • NaOH đủ
38

Đặc tính quan trọng của Cation nhóm III:

  • Tính acid

  • Tính kiềm

  • Tính lưỡng tính

  • Tất cả đều sai
39

Điều kiện pH như thế nào thì Al³⁺ tác dụng với Aluminon cho kết tủa bông đỏ:

  • pH = 10

  • pH = 4 – 5

  • pH = 11 – 12

  • pH acid mạnh
40

Thuốc thử MTA là thuốc thử cation của:

  • Zn²⁺

  • Al³⁺

  • Zn²⁺ và Al³⁺

  • Ca²⁺ và Zn²⁺

Đề thi thử trắc nghiệm hoá phân tích – đề 3

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án
Số câu đã làm 0/40
Thời gian còn lại
60:00
Đã làm
Chưa làm
Kiểm tra lại
1

Khi thêm dư thuốc thử kết tủa, độ tan của kết tủa:

2

Trong môi trường acid độ tan của chất điện ly ít tan phụ thuộc vào:

3

Phương pháp Mohr thực hiện ở môi trường:

4

Phương pháp Volhard thực hiện ở môi trường:

5

Phương pháp Fajans định lượng Br⁻, I⁻ với chỉ thị eosin thực hiện ở môi trường:

6

Phương pháp Volhard dùng kỹ thuật chuẩn độ:

7

Chỉ thị dùng trong phương pháp Mohr:

8

Phức chất là những hợp chất phân tử được tạo thành do ……….. nối với các phối tử.

9

Tính chất đặc trưng của nội phức là:

10

Complexon III là:

11

Ở pH 4-6 EDTA phân ly ở dạng:

12

Chỉ thị kim loại là chỉ thị làm thay đổi màu phụ thuộc vào:

13

Định lượng Fe³⁺ bằng phương pháp complexon dùng chỉ thị:

14

Định lượng Ca²⁺ với chỉ thị murexit thực hiện ở môi trường:

15

Chỉ thị đen eriocrom T ở pH = 6,3-11,2 có màu:

16

Chỉ thị dùng ở dạng rắn:

17

Định lượng Ba²⁺ bằng phương pháp complexon dùng kỹ thuật chuẩn độ:

18

Cation nhóm I gồm:

19

Thuốc thử nhóm của Cation nhóm I:

20

Ag⁺ tác dụng K₂CrO₄ cho sản phẩm:

21

Tính tan của AgCl, PbCl₂ và Hg₂Cl₂ trong NH₄OH:

22

Hg₂²⁺ tác dụng với KI cho sản phẩm:

23

Ion Pb²⁺ tạo muối PbSO₄ vừa tan trong H⁺ vừa tan trong OH⁻ do tính chất:

24

Thủy ngân Hg₂²⁺ có hóa trị:

25

Kết tủa PbCl₂ có tính chất:

26

Chất tủa Hg₂Cl₂ có tính chất:

27

Tính chất của PbI₂:

28

Ag⁺ tác dụng với HCl 6M cho sản phẩm:

29

Các cation nhóm II:

30

Phân biệt tủa vàng tươi của BaCrO₄ và PbCrO₄ bằng tính chất:

31

Thuốc thử nhóm của cation nhóm II:

32

Phản ứng Voller cho tủa màu hồng của:

33

Với (NH₄)₂SO₄, cation nào trong nhóm II tạo 1 phức tan:

34

Ba²⁺ + K₂CrO₄ cho sản phẩm:

35

Ca²⁺ + (NH₄)₂C₂O₄ cho sản phẩm:

36

Các cation nhóm III là:

37

Thuốc thử Cation nhóm III:

38

Đặc tính quan trọng của Cation nhóm III:

39

Điều kiện pH như thế nào thì Al³⁺ tác dụng với Aluminon cho kết tủa bông đỏ:

40

Thuốc thử MTA là thuốc thử cation của:

Đề thi thử trắc nghiệm hoá phân tích – đề 3

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án

Hoàn thành

Bạn muốn xem đáp án? Bấm vào đây nhé!

Làm lại bài thi

Đề thi thử trắc nghiệm hoá phân tích – đề 3

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án

Điểm số của bạn là

0/0

Hoàn thành!

0
Câu đúng
0
Câu sai
0
Câu phân vân
Xem giải thích chi tiết

Đề thi thử trắc nghiệm hoá phân tích – đề 3

Thông tin
Làm trắc nghiệm
Đáp án

Đáp án chi tiết

Câu 1:

Khi thêm dư thuốc thử kết tủa, độ tan của kết tủa:

tăng lên

tăng lên nhiều

giảm xuống

giảm xuống nhiều

Câu 2:

Trong môi trường acid độ tan của chất điện ly ít tan phụ thuộc vào:

tích số tan của muối đó và nồng độ H⁺

tích số tan của muối đó

nồng độ H⁺

hằng số phân ly của acid trong môi trường

Câu 3:

Phương pháp Mohr thực hiện ở môi trường:

acid mạnh

kiềm mạnh

acid yếu

trung tính, kiềm yếu pH = 6,5-10

Câu 4:

Phương pháp Volhard thực hiện ở môi trường:

acid mạnh

kiềm mạnh

acid yếu

kiềm yếu

Câu 5:

Phương pháp Fajans định lượng Br⁻, I⁻ với chỉ thị eosin thực hiện ở môi trường:

acid mạnh

kiềm mạnh

acid yếu

kiềm yếu

Câu 6:

Phương pháp Volhard dùng kỹ thuật chuẩn độ:

trực tiếp

thế

ngược

gián tiếp

Câu 7:

Chỉ thị dùng trong phương pháp Mohr:

Phèn sắt amoni (Fe³⁺)

K₂CrO₄

K₂Cr₂O₇

eosin

Câu 8:

Phức chất là những hợp chất phân tử được tạo thành do ……….. nối với các phối tử.

một ion

một cation

một kim loại

một vài ion kim loại

Câu 9:

Tính chất đặc trưng của nội phức là:

màu đặc trưng

độ bền cao

độ tan trong dung môi hữu cơ lớn

tất cả các câu trên đúng

Câu 10:

Complexon III là:

dẫn xuất của acid aminopolycarboxilic

acid nitril triacetic

acid etylen diamin tetraacetic

muối dinatri của etylen diamin tetraacetic

Câu 11:

Ở pH 4-6 EDTA phân ly ở dạng:

H₅Y⁺

H₃Y⁻

H₂Y²⁻

HY³⁻

Câu 12:

Chỉ thị kim loại là chỉ thị làm thay đổi màu phụ thuộc vào:

hằng số bền của complexonat

hằng số bền điều kiện của chỉ thị

dạng phân ly của EDTA

nồng độ của ion kim loại

Câu 13:

Định lượng Fe³⁺ bằng phương pháp complexon dùng chỉ thị:

đen eriocrom T

kxilen dacam

crom xanh đen acid

acid salicylic

Câu 14:

Định lượng Ca²⁺ với chỉ thị murexit thực hiện ở môi trường:

pH > 12

pH = 7-8

pH = 9-11

pH < 3

Câu 15:

Chỉ thị đen eriocrom T ở pH = 6,3-11,2 có màu:

xanh

đỏ

vàng cam

tím

Câu 16:

Chỉ thị dùng ở dạng rắn:

đen eriocrom T

murexit

acid salicylic

câu a, b đúng

Câu 17:

Định lượng Ba²⁺ bằng phương pháp complexon dùng kỹ thuật chuẩn độ:

trực tiếp

thế

ngược

gián tiếp

Câu 18:

Cation nhóm I gồm:

Ag⁺, Hg₂²⁺, Hg²⁺

Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺

Hg²⁺, Pb²⁺, Ag⁺

Pb²⁺, Ag⁺

Câu 19:

Thuốc thử nhóm của Cation nhóm I:

H₂SO₄ 3M

HCl

H₂SO₄

HCl 6M

Câu 20:

Ag⁺ tác dụng K₂CrO₄ cho sản phẩm:

Dung dịch AgCrO₄ vàng

Tủa AgCrO₄ đỏ gạch

Dung dịch AgCrO₄ đỏ gạch

Tủa AgCrO₄ vàng

Câu 21:

Tính tan của AgCl, PbCl₂ và Hg₂Cl₂ trong NH₄OH:

Tất cả đều tan trong NH₄OH

Tất cả đều không tan trong NH₄OH

Chỉ có AgCl tan, còn PbCl₂ và Hg₂Cl₂ không tan

Chỉ có PbCl₂ tan

Câu 22:

Hg₂²⁺ tác dụng với KI cho sản phẩm:

Hg₂I₂ màu xanh lục nếu cho dư KI sẽ chuyển thành Hg⁰ có màu đen

Hg₂I₂ màu đỏ cam

Hg₂I₂ khi cho dư KI có màu tím

Dung dịch Hg₂I₂ màu đỏ cam

Câu 23:

Ion Pb²⁺ tạo muối PbSO₄ vừa tan trong H⁺ vừa tan trong OH⁻ do tính chất:

Pb²⁺ là ion có tính base

Pb²⁺ là ion có tính trung tính

Pb²⁺ là ion có tính lưỡng tính

Pb²⁺ là ion có tính acid

Câu 24:

Thủy ngân Hg₂²⁺ có hóa trị:

+1

+2

-2

-1

Câu 25:

Kết tủa PbCl₂ có tính chất:

Không tan trong NH₄OH

Tan trong NH₄OH

Không tan trong NH₄OH, tan trong H₂O nóng

Không tan trong H₂O nóng

Câu 26:

Chất tủa Hg₂Cl₂ có tính chất:

Trắng vụn, tan trong NH₄OH

Trắng vụn, tan trong H₂O nóng

Trắng vụn, không tan trong NH₄OH

Tất cả đều sai

Câu 27:

Tính chất của PbI₂:

Tan trong NH₄OH

PbI₂ có màu vàng nghệ, khi đun nóng để nguội tạo tinh thể vàng óng ánh

Không tan trong NH₄OH

PbI₂ không tan trong H₂O nóng

Câu 28:

Ag⁺ tác dụng với HCl 6M cho sản phẩm:

AgCl tủa trắng vón tan trong NH₄OH

AgCl tủa trắng không tan trong NH₄OH

AgCl tủa trắng chậm không tan trong NH₄OH

AgCl tủa trắng nhanh không tan trong NH₄OH

Câu 29:

Các cation nhóm II:

Hg²⁺, Pb²⁺

Cu²⁺, Ba²⁺

Ca²⁺, Ba²⁺

Tất cả đều đúng

Câu 30:

Phân biệt tủa vàng tươi của BaCrO₄ và PbCrO₄ bằng tính chất:

PbCrO₄ tan trong NaOH còn BaCrO₄ không tan trong NaOH

BaCrO₄ không tan trong NaOH

BaCrO₄ có màu vàng còn PbCrO₄ có màu trắng

Tất cả đều đúng

Câu 31:

Thuốc thử nhóm của cation nhóm II:

H₂SO₄

H₂SO₄ 3M

HCl 6M

NaOH 3M dư

Câu 32:

Phản ứng Voller cho tủa màu hồng của:

BaSO₄

CaSO₄

CuSO₄

PbSO₄

Câu 33:

Với (NH₄)₂SO₄, cation nào trong nhóm II tạo 1 phức tan:

Ca²⁺

Ba²⁺

Cả 2 ion Ca²⁺ & Ba²⁺

Tất cả đều sai

Câu 34:

Ba²⁺ + K₂CrO₄ cho sản phẩm:

BaCrO₄ màu vàng tươi

BaCrO₄ màu vàng nghệ

BaCrO₄ màu xanh vàng

BaCrO₄ màu vàng đậm

Câu 35:

Ca²⁺ + (NH₄)₂C₂O₄ cho sản phẩm:

CaC₂O₄ màu vàng ngà

CaC₂O₄ màu nâu

CaC₂O₄ màu vàng nhạt

CaC₂O₄ màu trắng

Câu 36:

Các cation nhóm III là:

Zn²⁺, Al³⁺

Zn²⁺, Cu²⁺

Al³⁺, Ag⁺

Al³⁺, Pb²⁺

Câu 37:

Thuốc thử Cation nhóm III:

NaOH 3M dư

NaOH dư

NH₄OH dư

NaOH đủ

Câu 38:

Đặc tính quan trọng của Cation nhóm III:

Tính acid

Tính kiềm

Tính lưỡng tính

Tất cả đều sai

Câu 39:

Điều kiện pH như thế nào thì Al³⁺ tác dụng với Aluminon cho kết tủa bông đỏ:

pH = 10

pH = 4 – 5

pH = 11 – 12

pH acid mạnh

Câu 40:

Thuốc thử MTA là thuốc thử cation của:

Zn²⁺

Al³⁺

Zn²⁺ và Al³⁺

Ca²⁺ và Zn²⁺

Scroll to top